陕西省西安市七十中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷.doc

2015—2016学年度第一学期高二年级化学期末考试试题 可能用到的相对原子质量： Mg-24 Al-27 k-39 Zn-65 Ag-108 Pb-207 一、选题（小题，每小题分，分。每小题只有一个选项符合题意）．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，的是 A．Cu电极为电极．原电池工作时，电子Zn电极流出 ．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．盐桥琼脂饱和溶液K＋移向ZnSO4溶液．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 下列的是A. 右图所示的是一个放热反应 B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 6． 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内 用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 7． 己知：HF(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-67.7KJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 △H=-57.3KJmol-1。则HF在水溶液中电离的△H等于（ ） A．-125 KJmol-1 B．-10.4 KJmol-1C． +10.4 KJmol-1 D．+125 KJmol-1 8．CH3COO-+H3O+ B．SO2+H2OHSO3-+H+ C．HCO3-+OH-CO32-+H2O D．NH4++H2O NH3·H2O +H+ 9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有关反应的说法正确的是( ) 反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 11．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B． HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱 ．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量NaOH晶体下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 1．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. K（HF） C. D. ．已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgClAgI Ag2CrO4 B．AgCl Ag2CrO4AgI C．Ag2CrO4AgClAgI D．Ag2CrO4AgIAgCl Cl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是( ) A．NH3·H2O B. MgCO3 C.Na2CO3 D. NaOH 17．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为（ ） A. 0.40mol B. 0.20mol C. 大于0.2mol，小于0.4mol D.小于 0.20mol 18．＝＝＝＝C6Li 利用如图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称 C．若X为铜棒，Y