选修2专题练习解析.doc

考点一　化学与工农业生产 1．(2015·山东理综，32，15分)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2 (1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。 (2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______(填操作名称)最合理。 (3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。 a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作 (4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。 2．(2014·课标全国卷Ⅰ，36，15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况。其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。 图(b) 部分物质的相关性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 备注 白磷 44 280.5 PH3 －133.8 －87.8 难溶于水，有还原性 SiF4 －90 －86 易水解 回答下列问题： (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。 (2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为__________________ ___________________________。现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。 (3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________(填化学式)。冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。 (4)尾气中主要含有________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________。(均填化学式) (5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是__________________________________________________________________。 3．(2013·课标全国卷Ⅰ，36，15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为__________________________________________________________、 __________________________________________________________________。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是________和________，滤渣是________。 (3)工艺过程中③和④的目的是________________________________________。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是________。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____________________；列式计算该成品的纯度_________________________________________________________。 　答案　1.(1)NaNO3 (2)防止NaNO2的析出　溶碱 (3)将NaNO2氧化为NaNO3　c、d (4)1.59 2.(1)69　(2)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===5CaSO4＋HF↑＋3H3PO4　0.49　(3)CaSiO3　液态白磷　固态白磷 (4)CO、SiF4　SiF4、