选修4第四章总结1解析.ppt

阳极： 阴极： 4H+ + 4e- = 2H2 ↑ H2SO4溶液 2H2O = 2H2 ↑+ O2 ↑ 通电 总反应： 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑ 4H ++ 4e - = 2H2 ↑ NaOH溶液 阳极： 阴极： 总反应： 2H2O = = 2H2 ↑+ O2 ↑ 通电 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑ 阳极： 阴极： 4H ++ 4e - = 2H2 ↑ 总反应： Na2SO4溶液 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑ 阳极： 阴极： 总反应： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 2H+ + 2e- = H2 ↑ 2NaCl+2H2O = = = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 通电 2Cl-+2H2O ==== 2OH- + H2 ↑ +Cl2 ↑ 通电 阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑ 阴极： Cu 2++ 2e -= Cu 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 总反应： 2Cu2++2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 通电 （三）电解质溶液发生电解的类型 1.分解溶质型 例：CuCl2 HCl 2.电解水型 例：NaOH H2SO4 Na2SO4 3.放氢生碱型 例：NaCl KBr 4.放氧生酸型 例：CuSO4 AgNO3 （1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH 。 （2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH 。 （3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。 ①若为酸性 pH ， ②若碱性溶液，则溶液的pH ， ③若为中性，则pH 。 增大 减小 减小 增大 不变 （四）电解过程中溶液pH的变化规律 电解 类型 举 例 电极反应 溶液pH变化 溶液复原方法 实例 水 电 解 H2SO4 NaOH Na2SO4 溶 质 电 解 HCl CuCl2 溶质和水同时电解 NaCl CuSO4 阳极：4OH- - 4e- = O2↑+2H2O 阳极：4OH--4e- = O2↑+2H2O 阴极：4H++4e- = 2H2↑ 阳极2Cl--2e- = Cl2↑ 阴极：4H++4e- = 2H2↑ 阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu 增大 减小 增大 不变 增大 减小 H2O CuCl2 HCl HCl CuO 【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线： （1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于A点位置的原因是什么？ （2）“实验派”的实验结论是 ，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）: 随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶于水使溶液酸性增强. 氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性. 电　离 电　解 条件 过 程 特点 联系 电解质溶于水或受热融化状态 电解质电离后，再通直流电 电解质电离成为自由移动的离子。CuCl2=Cu2++2Cl- 通电 阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。 CuCl2==Cu+Cl2 ↑ 只产生自由移动的离子 发生氧化还原反应生成了新物质 电解必须建立在电离的基础上 小结1 电解与电离的区别与联系 电解池与原电池的比较 内容 原电池 电解池 电极 规定 电极 反应 电子移动方向 能量 转变 较活泼金属做负极 阴极：连接电源负极的一极 负极发生氧化反应 阳极氧化 负极流向正极 阳极流向阴极 化学能变为电能 电能变为化学能 小结2 例.(2008江苏13)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 D 想一想？ 如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。 阴极——某铁制品