选修五 2.1.2炔烃解析.ppt

分子式 甲烷、乙烯和乙炔的燃烧现象比较 氧炔焰 类推: 乙炔与氢气 四、乙炔的用途 五、乙炔的实验室制法 3.装置： 3.炔烃的同分异构体 4.炔烃的物理性质变化规律: 5.炔烃的化学性质: * 第一课时 乙炔的结构和性质 第一节 脂肪烃 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。这种石头就是电石（主要成分CaC2 ），气体就是乙炔。 电石 电子式 结构式 H C C H ? ? H?C?C?H C2H2 结构简式： CH?CH 或：HC?CH 一、乙炔的结构 乙炔: 乙烯: 乙烷: 注意：碳碳单键一般可以3600旋转，碳碳双键和三键不能旋转。 纯的乙炔是无色、无味的气体。密度是1.16 g/L，比空气稍轻。 微溶于水，易溶于有机溶剂。 二、乙炔的物理性质 结构→性质 两个不牢固的共价键易断裂，比较活泼 三、乙炔的化学性质 演示实验一：点燃乙炔气体，观察火焰颜色及燃烧情况 结论：乙炔具有可燃性 现象：火焰明亮，并伴有浓黑烟。 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O （液） +2600KJ 点燃 结论：利用燃烧现象可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔。 火焰温度达3000℃以上，可用于切割、焊接金属 C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？ 答案： 乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。 演示实验二： 将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 现象：酸性KMnO4溶液褪色。 结论： 乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，可以用酸性KMnO4溶液来鉴别炔烃和烷烃。 1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 演示实验三： 将乙炔气体通入溴水中 现象：溴水褪色 CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 CHBr=CHBr +Br2 →CHBr2-CHBr2 结论：乙炔可以和溴发生加成反应，并使溴水褪色，可以用溴水来鉴别炔烃和烷烃。 CH?CH + H2 CH2=CH2 催化剂 CH2=CH2 + H2 CH3?CH3 催化剂 CH3?CH3 CH?CH +2H2 催化剂 加聚反应 nCH≡CH 催化剂 CH＝CH n 1.乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化剂 CH2?CH Cl n 2.乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 加温、加压 催化剂 nCH2=CH Cl 乙 炔 氧化反应 加成反应 点燃 酸性 KMnO4溶液 Br2 （Cl2） H2 HCl（HBr） 催化剂， 催化剂， O2 CO2 + H2O 褪色 CHBr=CHBr CH2=CH2 CH2=CHCl H2 催化剂， CH3－CH3 Br2 （Cl2） CHBr2-CHBr2 本节小结 第二课时 炔烃 原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 2. 反应原理： CaC2+ H2O Ca(OH)2+C2H2 2 C C Ca2+ 2? C C Ca 电子式为 结构式为 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 反应过程分析： C C Ca + HO?H HO?H C C H H + Ca（OH）2 CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ 4、收集方法： 排水集气法 5、净化装置： 装有CuSO4（或NaOH）溶液的洗气瓶 6、注意事项： ①装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量 ②可用食盐水代替水以获得平稳的乙炔气流 ③本实验不能使用启普发生器的原因： 反应剧烈，难以控制反应速率；反应大量放热，易 使启普发生器炸裂；反应生成的Ca(OH)2会堵塞启 普发生器。 ④出气的导管口塞一团棉花是因为反应剧烈并产生 泡沫，为了防止Ca(OH)2泡沫涌入导管而堵塞导管。 练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （ ） B．Al4C3水解生成 （ ） C．Mg2C3水解生成（ ） D．Li2C2水解生成 （ ） C2H2 CH4