钠单质第一课解析.ppt

8.(12分)(挑战能力)某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。 (1)A装置的作用是 ，B中反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (2)D的作用是 。 (3)E中的现象是黑色固体变为 ，硬质玻璃管右端有生成 。 (4)A、B两个装置中应先点燃 处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 。 为探究金属与盐发生反应的规律，某化学实验小组在老师的指导下设计了如下实验方案。 【思考探究】 (1)比较A、C两组实验你能比较出三种金属的活泼性吗？还能得出什么规律？ 提示：从A、C两组实验可以看出，铁比铜活泼，铜比银活泼，也就是说，活泼性顺序为铁铜银。活泼性较强的金属能够把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。 (2)比较D、F两组实验你能比较银、铜、铁的活泼性吗？还能得出什么规律？ 提示：从D、F两组实验可以看出，银没有铜活泼，铜没有铁活泼，也就是说，活泼性较弱的金属不能把活泼性较强的金属从其盐溶液中置换出来。 (3)B组实验说明什么？发生的化学反应有哪些？ 提示：从B组实验可以看出，活泼性很强的金属钠与盐溶液反应不同于其他金属。因为它的活泼性很强，它与盐溶液反应时首先与溶液中的水反应，之后生成的碱再与盐溶液中的溶质反应生成沉淀和其他物质。发生反应的方程式为2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (4)从E组实验你能得出金属与盐反应需在什么条件下进行吗？ 提示：从E组实验可以看出，跟金属反应的盐必须是溶液，即金属与盐的反应是溶液中的离子反应。 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。 金属与非金属的反应 1.钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2 2.铝与氧气反应生成Al2O3 1.保存金属钠时，应放在（　　） A.水中　　B.煤油中　　C.棕色瓶中　　D.酒精中 2.以下说法错误的是（　　） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 B C 3.钠着火时，采用哪种物质来灭火方式最好( ) A．水 B．煤油 C．泡沫 D．沙子 4.关于钠的性质，哪种说法是错误的( ) A．钠的密度比水大 B．钠是强还原剂 C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色 D A 5.（2012·长春高一检测）下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 C 6. 金属钠是_______色固体，质地____，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程 式表示）____________________；将钠放在空气中燃烧， 其反应的化学方程式是___________________，生成物的颜 色：______色。 银白 软 淡黄 4Na+O2====2Na2O 2Na+O2====Na2O2 △ 材料：在十八世纪的欧洲， 铝的价格比黄金贵，皇家贵族中能使用铝制品是身份高贵的象征，甚至有皇帝用铝来做皇冠。 铝是地壳中储存最丰富的金属，以前是价比黄金贵，即使是现在它的价格也比铁的价格高，为什么？ 请调查这两种金属的相关信息，如存在、开采和冶炼等，然后做出回答。 无穷的伟大，也是从“一”开始的。 没有播种，何来收获；没有辛劳，何来成功；没有挫折，何来辉煌。 问题2：当把Na放入稀酸中， Na先跟溶液中的酸反应， 还是溶液中的水反应？ 答：先与酸反应，因为无论是与水反应， 还是酸反应，都是置换溶液中的H。 而酸中的H 浓度比水的大。所以先跟酸的反应 先酸后水！ 问题3：Na能从盐溶液中置换出活动性 排在它后面的金属么？ 例如：CuSO4溶液 答：不可以！ 因为Na太活泼，先跟盐溶液中的水反应，生成的碱继续反应。 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 先水后盐！ 现象： 钠与硫酸铜溶液的反应 浮、熔、游、响、蓝色沉淀 问题4