二氧化碳制取的研究.ppt

CO2发生装置根据什么来选择？ 澄清石灰水 变浑浊 检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。 验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。 二氧化碳实验室制法 1）药品选择 2）反应原理 3）装置选择 4）收集方法 6）验满方法 5）检验方法 7）操作步骤及注意事项 （石灰石和稀盐酸） （固液常温型） （向上排空气法） （澄清石灰水变浑浊） （燃着的木条放瓶口， 木条熄灭） * * * * * * * * * * * * * * * * 二氧化碳制取的研究 哪些反应可以产生二氧化碳？ 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 石灰石高温分解 石灰石与稀盐酸在常温下反应 高温 C + 02 CO2 点燃 C + CuO Cu + CO2 2 2 CaCO3 CaO + CO2 高温 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 C + 02 CO2 点燃 石灰石高温分解 石灰石与稀盐酸在常温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO2 高温 CaCO3 CaO + CO2 高温 所得气体不纯 取材不便 条件限制 反应原理的探究 Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑ CaCO3 ＋ H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2↑ 现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。 现象：有大量的气泡产生，反应很激烈。 CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：反应速率比较适中，适合实验室制取CO2 注意：1.酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸 或硫酸！原因是：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。 2. 实验室 一般不用碳酸钠来制取 一、药品及反应原理 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2 回忆：实验室制取氧气的两套装置 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气 这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？ 这套装置呢? 提示：回忆实验室制取二氧化碳的药品及反应原理 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、收集气体一般有哪两种方法？ 4、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 （是否需要加热、 加催化剂等） 反应条件 药品状态 反应原理 二氧化碳 氧气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固态 加热 固态和液态 常温 固态和液态 常温 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 === 2H2O + O2↑ MnO2 反应装置 选择条件 收集装置 难溶或不易溶于水且不与水发生 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。 比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。 排水法 向上排空气法 向下排空气法 根据实验室制取CO2所用药品的状态，反应条件及气体的性质，在课本P111图中可以选用哪些仪器制取CO2？这些仪器应如何组装成实验室制取CO2的装置？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气 ？ 目的： 实验室制取二氧化碳的装置 讨论： 1、实验操作步骤有哪些？应当注意什么？ 2、如何检验生成的气体是CO2 ？ 3、怎样检验瓶内CO2已收集满？ 操作步骤： 1、检查装置的气密性 2、加入药品（注意先加固体后加液体） 3、收集气体（只能用向上排空气法收集）