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第三节 硝酸 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共3题，题分合计10分) 1. (1)将绿色溶液加热，则得到蓝色溶液，同时冒出大量红棕色气体，解释现象产生的原因： ______________________________。 (2)将绿色溶液中加少量水，则溶液变蓝，原因是 ___________________。 2.某硝酸厂在生产过程中氨氧化生成一氧化氮的转化率为92％,二氧化氮的吸收率为95％,要生产1t 63％的硝酸,需消耗含杂质15％的焦炭__________t。 3.有硝酸铵和硫酸铵的混合物,测得其含氮量为25％,则混合物中硝酸铵和硫酸铵的物质的量比为________。 二、单选题(共7题，题分合计21分) 1.0.1mol/L硝酸亚铁溶液200mL中加入适量氢氧化钠溶液,使氢氧化铁恰好沉淀完全,小心加热混合物直到水蒸发后,灼烧到质量不再变化,固体的质量是 A. 4.36 g B. 5.54 g C. 5.2 g D. 5.0 g 2.某稀溶液中含1 mol硝酸钾和4 mol硫酸,向其中加入1.5 mol铜粉, 充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是 A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 22.4 L至33.6 L之间 3.将3.2 g铜跟30.0 mL 10.0mol/L的硝酸充分反应,还原产物有一氧化氮和二氧化氮。若反应后溶液中有a mol氢离子,则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为 A. a/2 mol B. 2a mol C. 0.1a mol D. (a + 0.1) mol 4.硝酸铵在一定条件下分解生成氮气,硝酸和水,则此反应中,氧化物与还原产物的物质的量之比为 A. 5 ∶ 3 B. 3 ∶ 5 C. 5 ∶ 2 D. 2 ∶ 1 5.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g 6.能证明浓硝酸的氧化性比浓硫酸强的事实是 A. 浓硝酸加热时放出氧气 B. 浓硝酸与浓盐酸混合可得王水 C. 浓硝酸能与硫反应生成硫酸 D. 硝酸和金属反应生成多种氮化物 7.光照条件下能稳定存在的物质是 A. 硝酸银 B. 硝酸 C. 氯水 D. 磷酸 三、多选题(共2题，题分合计8分) 1.,放入水中有白色沉淀产生,加入稀硝酸后沉淀消失,并有气泡产生。再滴入硝酸银溶液又有白色沉淀产生,符合这些现象的下列各组物质是 A. 硅酸钠和盐酸 B. 磷酸钾和氯化钙 C. 氯化钙和碳酸钾 D. 碳酸钙和氯化钠 2.由于易被空气中氧气氧化而不能久存的溶液是 A. 亚硫酸钠 B. 硝酸银 C. 硫酸亚铁 D. 硝酸 四、简答题(共2题，题分合计12分) 1.? 2.分别用两种方法鉴别 （1）浓H2SO4和浓HNO3 （2）浓HNO3和浓HCl （3）稀HNO3和稀HCl （4）稀HNO3和稀H2SO4 五、实验题(共3题，题分合计26分) 1.(PH3)是无色剧毒气体(沸点-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气，现用如图所示装置制取PH3并验证其性质。请回答： (1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式_ _____。 (2)实验开始时，先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2 (SO4)3反应)，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到_ _____。 ①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。 ②E试管中Fe2 (SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成。 ③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则： C中的白色蜡状固体是(填化学式)______，能说明PH3具有______性质。试管E中反应的化学方程式是______，说明PH3具有_____