4-3.2电极反应的书写.pptx

第四章 电化学基础第三节 电解池实例电极反应浓度PH值复原CuCl2?????电解阴极阳极氯气铜阳极：2Cl--2e- =Cl2增大 加CuCl2减小阴极：Cu2++ 2e-=2Cu CuCl2 Cu+Cl2 ↑第一组：电解CuCl2实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4?????阳极阴极氧气氢气阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 不变加水变大阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 通电2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑第二组：电解Na2SO4实例电极反应浓度PH值复原NaCl?????电解第三组：电解NaCl阴极阳极氯气氢气阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2增大加HCl减小阴极: 2H ++ 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+Cl2↑实例电极反应浓度PH值复原CuSO4?????电解阴极阳极氧气铜阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 减小 加CuO减小阴极：Cu2++ 2e-=Cu 2CuSO4+ 2H2O 2Cu+O2 ↑+2H2SO4第四组：电解CuSO4判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大； （2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）如果既产生氢气又产生氧气 ①若原溶液呈酸性则pH减小；②若原溶液呈碱性pH增大；③若原溶液呈中性pH不变。放电顺序：强者优先阴极：氧化性强的离子先得电子Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)… Na+Ca2+ K+ 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。即与金属活动顺序表相反注意 :当Fe3+和Cu2+共同在溶液中时，先Fe3++e- ====Fe2+，然后Cu2+放电。阳极：还原性强的离子先失电子金属 S2－I－Br－Cl－OH－(水) NO3－SO42－F－ 注意 : 活性电极（惰性电极：Pt、Au、石墨）作阳极，阳极本身失电子而放电。 ⅡⅠⅢⅣ电解质溶液电解规律（惰性电极） 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 阴极：Ag+Fe3+Cu2+ H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH练习 以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:阴极：2H++2e-=H2阳极：2Cl- -2e-=Cl2总式:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2 +Cl2 电解 阳极：4OH—－4e—＝2H2O+O2↑ 阴极： Cu2+ + 2e—＝ Cu总反应式：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4 电解