4.质量守恒定律、化学方程式的书写.doc

第四讲 质量守恒定律、化学方程式的书写 教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。 教学难点：质量守恒定律的理解;从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的 种类和原子的数目没有增减。 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 质量守恒定律的应用： 求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。 推断反应物或生成物的组成（化学式）； 判断反应物是否全部参加了反应。 化学反应前后： 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。 一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变——（微观）分子的种类。 可能改变——分子总数。 化学反应类型 四种基本反应类型： 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式的意义 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 化学方程式的读法：以下面的方程式为例 4 ：32 ： 36 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。 写化学方程式时常出现的错误： 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 化学式书写错误。 写错或漏写反应条件。 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 化学方程式的书写 化合反应： 镁在空气中燃烧____________________2、铁在氧气中燃烧__________________________ 3、铜在空气中燃烧________________________ 4、铝在空气中生成氧化膜_________________________ 氢气在空气中燃烧______________________ 6、红磷在空气中燃烧_____________________________ 硫粉在空气中燃烧______________________ 8、碳在氧气中充分燃烧___________________________ 碳在氧气中不充分燃烧__________________10、一氧化碳在氧气中燃烧________________________ 11、二氧化碳溶解于水____________________ 12、生石灰溶于水_________________________________ 分解反应： 水在直流电的作用下分解____________________2、氯酸钾和二氧化锰混和加热_________