4ws田家炳中学2016届高三化学周测3(含答案).doc

田家炳中学2016届高三化学周测（）2015/8/1．稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是： 2NO＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是(　　) ①Fe2＋　②Mg2＋　③SO　④S2－　⑤I－　⑥ClO－ A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 2．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4）的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是 (　　) A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．该反应右边方框内的产物是H＋ C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是6 3、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A.上述实验证明氧化性： MnO4－ Cl2 Fe3+ I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 4、强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2＋氧化成MnO，自身被还原成Bi3＋。取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2 mL 6 mol/L硫酸，然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO4溶液，下列说法错误的是(　　) A．若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的量最多为0.01 mol B．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 C．上述实验不能用盐酸代替硫酸 D．在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO的氧化性强 5．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ 6．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A． Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （双选） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 8．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋ Cl－ ．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 10． MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是(　　) A．①②③三个反应中MnO2均作氧化剂 B．足量MnO2与2 L 10 mol/L盐酸共热，可生成5 mol Cl2 C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子 D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 ．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4