5-2酸碱质子理论.ppt

单击此处编辑母版标题样式 第五章 电解质溶液 ELECTROLYTE SOLUTION 质子=氢离子吗 第二节 酸碱质子理论 一、酸碱的概念与强度 1. 酸碱的定义 碱：能接受质子的物质。 （质子的接受体） 如：HAc、HCl、NH4+、H2PO4–、H2CO3 如：PO43–、OH–、Cl–、HCO3–、NH3 酸：能给出质子（H+）的物质。（质子的给予体） （一）基本概念 第二节 酸碱质子理论 思考： 纯水不导电，但用精密仪器测定时，发现水有微弱的导电性，说明什么问题？ 说明： 水是极弱的电解质 分析与判断 判断下列物质是酸还是碱？得失质子后得到什么物质？ HAc 、NH4+、 H2CO3、 HCO3– 、H2Ｏ 、 HAc ? Ac– + H+ (共轭)酸 ?(共轭)碱 + 质子 NH4+ ? NH3 + H+ H2CO3 ? HCO3– + H+ HCO3– ? CO32– + H+ H2Ｏ ? OH– 　 + H+ H3O+ 　 ? H2O　+ H+ 酸失去质子变为其共轭碱；碱得到质子变为其共轭酸。 仅相差一个质子的酸碱称为共轭酸碱（对） 2、酸碱的共轭关系 第二节 酸碱质子理论 如：H2SO4-HSO4–、HSO4–-SO42–、H2O-OH– 、 H3O+-H2O 、HCO3–-CO32–、NH4+-NH3。 共轭酸碱对： 通过一个质子的得失相互转化的酸碱对, 组成上相差一个H 3、酸碱的相对性 既能给出质子又能接受质子的物质称为酸碱两性物质 如：H2O、HCO3?为两性物质。 （二）酸碱的强度 （具有相对性） 酸越强，其共轭碱碱性越弱；反之，酸越弱，其共轭碱碱性越强。 第二节 酸碱质子理论 H2O-OH– 弱酸-强碱 （二）酸碱的强度 （具有相对性） 化合物酸碱性的强弱：与反应对象及溶剂有关。 同一种酸碱在不同溶剂中：显示不同的酸碱性。 如HAc在水中为弱酸，在液氨中为强酸；HNO3在水中的酸性比在醋酸的酸性强。 第二节 酸碱质子理论 二、酸碱反应的实质 　H2O + NH3 ? OH? + NH4+ （弱碱的电离） H+ 　HAc + H2O ? Ac? + H3O+ （弱酸的电离） 　 H+ H3O+ + OH? ?　H2O + H2O （酸碱中和） H+ H2O + Ac? ? OH? + HAc （盐的水解） H+ 酸碱反应总是由较强的酸和较强的碱作用，向着生成较弱的酸和较弱的碱的方向进行。 相互作用的酸和碱愈强，反应进行得愈完全。 第二节 酸碱质子理论 二、酸碱反应实质 酸1 + 碱2 　?　碱1 + 酸2 H+ 质子在酸碱之间的转移过程 　　质子论中酸碱反应的范围扩大了，不仅包括通常所说的中和反应，而且还包括酸碱在水溶液中的电离反应、水解反应、水的质子自递反应等。 单击此处编辑母版标题样式