5.2化学方程式书写.pptx

课题2如何正确书写化学方程式【复习提问】1. 什么是质量守恒定律？质量总和参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这一规律叫质量守恒定律。质量总和2. 化学反应中质量守恒的原因在一切化学反应中，反应前后原子的 ，原子的 ，原子的 。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。种类没有改变数目没有增减质量也没有变化2、根据质量守恒定律推断： CuO + X Cu + H2O 反应物X中一定含有的元素为 。△练一练：1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该 物质中一定含有 元素，可能含有 元素。碳、氢氧H3、8克甲物质和1克乙物质充分反应后只生成丙物质，则丙物质的质量为 克。9通电水 氢气 + 氧气通电 H2O H2 + O2反应条件反应物生成物文字表达式通电+O22H2===2H2O水分子氢分子氧分子HHHOOHHO重新组合H化分OHHHHHOOH 每2个水分子在通电条件下能生成2个氢分子和1个氧分子。点燃C+O2=CO2我们把这样的式子叫化学方程式通电+O22H2===2H2O二、化学方程式：1、概念：用化学式来表示化学反应的式子．碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳点燃C + O2 ==== CO23g8g思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克 二氧化碳？碳和氧气反应的微观过程一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子质量3g11g10g每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳 练一练 点燃4P + 5 O2 ==== 2P2O52×1424×315×32124284160你能计算出各物质的质量比吗？计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以化学式前的化学计量系数各物质质量比2、化学方程式表示的意义(或提供的信息)表示化学反应的条件表示反应物和生成物表示参加反应的各粒子的相对数量表示各物质之间的质量比点燃C+O2=CO2化学方程式：表示的意义：①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。 　表明了反应物、生成物和反应条件 表示参加反应的各粒子的相对数量化学方程式： 表示各物质之间的质量关系　即各物质之间的质量比另外:我们还能从化学方程式中获得的信息表示化学反应的类型表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和)……3、化学方程式的读法:以 4P + 5O2 2P2O5 点燃124 160 284①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷三、如何正确书写化学方程式1.化学方程式的书写原则(1)以客观事实为基础, 不能臆造事实上不存在的物质和化学反应.(2)遵守质量守恒定律, 遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变 物质的化学式。点燃点燃++======H22H2O2O2H2O2H2O点燃++===OH2O2H2O点燃+===H2O2H2O2氢气在氧气中点燃时发生反应：√臆造了物质反应产物与事实不符没有遵守质量守恒定律（1）P + O2 PO2（2）P2+ O5P2O5（3）P + O2 P2O5练习某学生写出了磷在氧气中燃烧的化学方程式，请分析是否正确，并说出理由。凭空臆造成生成物PO2?，与事实不符任意改动氧气化学式，臆造了反应物的化学式，也与事实不符，应为O2，反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律２．化学方程式的书写步骤(1)写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.P + O2P2O5(2)配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)如何配？4P + 502 2P2O5(3)等:将短横线改写成 “ ”4P +5022P205(4)标:标明反应发生条件以及生成物状态“↑　”或“↓　”点燃要注意什么？4P + 502 2P205（5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。3.化学方程式的配平如何配平化学方程式？阅读课本P99中的平衡图 (1)配平化学方程式的原理　 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数, 使式子（短线）左、右两边的每一种元