5.2认识物质的量浓度(第一课时).doc

资源信息表 标 题： 认识物质的量浓度（教学设计） 关键词： pH、物质的量浓度、水的电离、溶液酸碱性 描述： 本节课通过酸雨的pH引入物质的量浓度概念，通过师生互动的方式，让学生自我建构得出物质的量浓度概念；从实验事实入手水的电离溶液酸碱性的本质总结溶液的酸碱性和pH的关系。培养归纳思维能力并进行科学方法辩证唯物主义观点的教育。Drizzl-yu@163.com 5.2　认识物质的量浓度（共两课时） 第1课时　溶液酸碱性强弱的测定方法 [设计思想] 本节内容是化学基本概念与理论知识的融合，两个内容均属化学核心知识。 通过酸雨的pH引入物质的量浓度概念，自然流畅。物质的量浓度在生产和研究中有广泛的应用。这个概念的建立可在对质量分数概念回忆并评价的基础上通过师生互动的方式，让学生自我建构得出结论。教师不必贪图教学的快节奏，包办代替。可根据学生理解情况，酌情提出一些问题让学生运用物质的量浓度的概念进行辨析。 水的电离对学生了解溶液的酸碱性以及pH具有重要的意义，也为奠定了很重要的基础。从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，并存在着电离平衡。由此引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时，KW=c(H+)·c(OH-)=10-14。溶液的酸碱性和pHKW出发，在学生了解溶液中c(H+)c(OH-)关系基础上理解溶液酸碱性的本质，并进行矛盾的对立统一，以及事物间的相互联系和相互制约等辩证唯物主义观点的教育。关于pH的教学可以分以下几步进行先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系。通过pH归纳科学方法。通过pH对立统一及事物间相互联系与相互制约灵敏电流计纯水 2．流程图说明 pH测定1：通过0.1mol/LH2SO4和NaOH溶液的pH测定熟悉操作与pH试纸使用注意事项。 物质的量浓度2：引导学生评价质量分数浓度在应用中不足的基础上，自主建构，得出结论，再强化巩固。 pH与酸碱性3：在介绍水的电离基础上，先通过实验数据引导学生得出在25℃时，KW=c(H+)·c(OH-)=10-14的结论，在归纳出溶液酸碱性本质，通过问题的形式解决pH与溶液酸碱性之间的关系。 五．教学案例 1．教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 说明 溶液酸碱性强弱的测定方法 [板书]一、溶液的pH [引入]酸雨的pH小于5.6，那么我们用什么方法测定雨水或溶液的pH？ [板书]1、测定方法 [演示]用两种方法测定0.1mol/L HCl的pH。 [讲述] 用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 [强调]用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿。用pH计测定时，将数字pH计电极浸入待测液，当数据稳定后，即可读出溶液pH。 [设问] pH的含义是什么？其数学表达式如何？ [板书]2、pH数学表达式 [设问]什么是物质的量浓度呢？ [阅读]学生阅读课本，学习测定溶液pH的两种方法：使用pH试纸和pH计。 [学生实验]用pH试纸和pH计两种方法测定0.1mol/LH2SO4和NaOH溶液的pH。 [阅读]pH是常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H+物质的量浓度数值的负对数。即pH=—lgc(H+)。 熟悉用pH试纸测定pH的操作。 理解pH的定义，掌握pH数学表达式。 物质的量浓度概念 [引入]许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必需用到溶液浓度。 [提问]什么是溶液的浓度？什么是溶液的质量分数？ [讲述]]用质量分数表示溶液浓度的大小，能方便地知道溶液中溶质的质量，但在使用溶液时，称质量不如量体积方便，即使称溶液质量，也不容易直接得出溶液中溶质的物质的量。 [提出问题] 我们能否建立一个新的溶液浓度的表示方法使之满足生产和科学实验需要呢？ [板书]二、物质的量浓度 [追问]你能否自主给“物质的量浓度”下一定义？并与课本的定义进行比较。 [板书]1、概念 [引导]你认为物质的量浓度的单位是什么？能否给出物质的量浓度的计算公式？ [板书]2、单位与表达式 [应用巩固]课本p11思考与讨论。根据实际补充习题。 [小结] 物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法。 [回答]一定量溶液中所含溶质的多少。 溶质的质量分数=m(溶质)/m(溶液) [学生形成设想] 与溶质的质量分数进行类比并提出“物质的量浓度”设想： 溶液表示 溶质表示 优点 质量分数 单位质量