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* * 2、几个要点： 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol（温度越高，体积越大；压强越大，体积越小）。 同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。(气体分子间的平均距离是分子平均直径的10倍左右) 3、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下： 同温同体积下： 一、气体摩尔体积：（单位： L / mol） 1、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L。（M=22.4ρ) 10.1 测定1mol气体的体积 同温同压同体积： 同温同压同质量： 二、测定1mol气体体积的方法 直接测定气体的体积和质量,操作上比较繁复。 测定1mol氢气的体积可用： Mg+H2SO4 → MgSO4+H2↑ MMg MH2 mMg mH2 常温下1mol气体体积的理论值的确定方法* STP下，1mol氢气的体积=2.016/0.0899=22.4(L) 250C、101KPa时， 1mol氢气的体积=22.4*(273+25)/273=24.5(L) 三、化学反应气体体积测定装置 1、原理：取一定质量的镁带跟稀硫酸在反应发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中的液体通过导管压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气体积，计算该温度时1mol氢气的体积。 2、测定装置（化学反应气体体积测定仪） 3、装配：P48 4、实验步骤：P49 *氢气体积=液体量瓶中液体体积—硫酸体积+抽出气体体积 气密性检查 （1）用小烧杯加20ml水 （2）加已称量的镁带到A瓶底部 （3）用橡皮塞塞紧加料口 （4）用注射器抽气 （5）用注射器吸取10ml3mol/L硫酸注入A瓶 （6）用注射器抽气使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出的体积 5、氢气体积的计算 讨论交流： 1．测定1摩尔氢气体积的实验，为什么要记录测定环境的温度？ 3．为什么说液体量瓶的读数不是氢气的体积？如何得到氢气的体积？ 2．为什么镁带称取质量有一定的范围？ 4．如何根据测定得到的数据计算1摩尔氢气体积？
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