6《质量守恒定律》专题复习.doc

《化学方程式》专题复习 一、质量守恒定律 1、内容 的各物质的，等于反应后生成的各物质的 2、微观解释 化学反应的过程是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有变化 【典例1】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　) 【典例2】下列观点符合质量守恒定律的是( ) A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变 C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 【典例3】判断下列说法是否正确： 1、 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 2、3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义 （1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。 （2）量的方面 宏观：反应物、生成物各物质的质量比； 微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比。 如反应2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑表示的意义为： ①宏观： a.质的方面：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下反应生成水和氧气。 b.量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。 ②微观： 每2个过氧化氢分子在催化剂二氧化锰的作用下反应生成2个水分子和1个氧分子。 3、书写原则 （1）要以客观事实为基础。（2）要遵守质量守恒定律。 4、书写步骤（略） 化学方程式配平方法简介 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子