7.2研究电解质在溶液中的化学反应(教学设计)-第二课时.doc

资源信息表 标 题： 研究电解质在溶液中的化学反应（教学设计） 关键词： 离子方程式离子方程式化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式离子反应方程式所意义初学按书写步骤进行训练正确书写离子方程式的关键。常见的溶解性，练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式离子方程式意义2．流程说明 引入：通过上一节课的学习，我们已经认识了离子反应，本节课我们学习离子方程式的书写。 实验1：学生完成下列化学实验：（1）碳酸钙与盐酸反应；（2）碳酸钾溶液与盐酸反应；（3（4请同学们根据以上练习，比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？我们可以总结出离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质用离子符号表示，其余均用化学式表示。判断判断离子方程式正确与否的方法（1（2（3（4（5 小结：离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应，因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示。 五．教学案例 1．教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 说明 引入 [讲述]通过上一节课的学习，我们已经认识了离子反应，本节课我们学习离子方程式的书写，先请同学们完成下列化学实验： （1）碳酸钙与盐酸反应 （2）碳酸钾溶液与盐酸反应 （3（4请同学们根据以上练习，比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？同时它只表示发生在溶液中的离子反应。用实际参加反应的离子的符号来表示反应。在书写各类离子方程式时，一定要注意哪些物质写成离子形式，哪些物质写成化学式 书写（1书写（H2O不能删去，只要反应物或生成物可以拆为离子形式，即使方程式左右两边没有可删去的离子，也可写为离子方程式。 实验引入课题，激发学习兴趣。 训练科学文字表达能力。 分析归纳能力的训练 离子方程式的书写步骤 [板书] 二、离子方程式的书写 1．溶液中发生复分解反应条件 生成： 难溶物，如：CaCO3 、BaSO4等 弱电解质，如：H2O、NH3?H2O等 气体如：CO2、NH3、H2S等 2．离子方程式的书写步骤 例：碳酸钙与盐酸反应 （1）“一写”正确书写化学方程式。 CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O （2（3 CaCO3+2H+→Ca2++ CO2↑+H2O （4我们可以总结出离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质用离子符号表示，其余均用化学式表示。判断MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （2）亚硫酸钠与稀硫酸反应： SO32-+2H+→H2O+SO2↑ （3）硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42－＋Ba2＋→BaSO4↓ （4）向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3- + H+ → CO2↑+ H2O 请同学们根据以上练习，总结书写离子方程式还应注意哪些问题？↑ H++OH- → H2O 2H++Mg(OH)2→ Mg2++2H2O Cu+2Ag+→Cu2++2Ag NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 讨论，找出错误的原因。归纳：判断离子方程式正确与否的方法.（1（2（3（4（5书写离子方程式还应注意Ca（OH）2、CaSO4等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。 2．固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。 例：实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应： 2NH4Cl+Ca（OH）2Ca98％，水的含量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在离子方程式中浓硫酸应写成化学式。而浓硝酸中溶质的质量分数一般为69％，浓盐酸中溶质的质量分数一般为36％，其溶液中溶质几乎全部以离子形式存在，所以在离子方程式中浓盐酸、浓硝酸可以写为离子形式。 讨论：书写离子方程式应注意的问题如下： （12）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。 作业 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。（1 （2CO2。 （3Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。 （4 （51）“一写”正确书写化学方程式。 CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O （2（3 CaCO3+2H+→Ca2++ CO2↑+H2O （4用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 写：写出反应的化学方程式； 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式 书写方法： 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。