8.2属的化学性质.ppt

4. 常见金属活动性顺序如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是（ ） A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 B 5.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？ 方法1：用磁铁吸引，除去铁粉。 方法2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。　 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 方法3：向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 6.用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出几种可行方案所需试剂的名称。 方案一：Fe、CuSO4溶液、Ag 方案二： FeSO4溶液、Cu、Ag(NO3)2溶液 【思考并讨论】 【例1】波尔多液（主要成分为硫酸铜）能否用铁桶或铝桶盛装？ 铁或铝都能置换出硫酸铜中的铜,若用铝、铁容器盛装波尔多液，会使容器腐蚀，波尔多液失效。 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 2Al + 3CuSO4 ====Al2(SO4)3+3Cu 【综合能力提高】 【例2】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（　　） B Ｚn Ｚn Ｚn Ｚn Fe Fe Fe Fe A B C D 【例3】等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成H2的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图像是(C)　 m N M 时间 t （氢气） M N 0 【例4】等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的 足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价）， 生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，M、N两 种金属中较活泼的是 ，相对原子质量较大的 是 。 【例5】将铁丝伸入到下列溶液中，金属的质量增加的是 ，溶液的质量增加的是 。 A.H2SO4 B.HCl C.CuSO4 D.AgNO3 CD AB 相对原子质量 H:1 Fe:56 Cu:64 Ag:108 1.金属的化学性质： （1）能与氧气反应 （化合反应） （2）位于氢前面的金属能与酸反应 （置换反应） （3）能与某些金属的盐溶液反应 （置换反应） 2.金属活动性顺序 3.置换反应：单质+化合物 新单质+新化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 灵感，不过是“顽强地劳动而获得的奖赏”。 ——列宾 * * 附：铝箔在氧气中燃烧有链接 * * 第二节 金属的化学性质 【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+O2====2MgO 点燃 【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？ 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末氧化铝。 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 点燃 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 在加热时铜也可以和氧气反应 2Cu + O2 ==== 2CuO △ 【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？ 【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ 在高温条件下金不能和氧气反应。 Au + O2≠ 高 温 炼 金 （1）4Al+3O2====2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO （3）2Mg+O2 ==== 2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5）3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？ 点燃 ==== △ 点燃 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。 一、金属与氧气的反应 1．常温下易与氧气反应： 以????　、　????为代表。 2．加热时能与氧气反应：以????　、　????为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以????????为代表。 Mg Al Fe Cu Au 【结论】金属活动性顺序：???????????????????????? Mg、Al＞Fe、