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电化学 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰 2016-2017学年高三化学二轮复习专题讲座 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【基本要求】 【知识网络】 一、原电池的工作原理及其应用 1.原电池正负极的判断 2．原电池电极反应式的书写 如果题目给定的是图示装置，先要分析正、负极，再根据反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析此反应中的氧化反应或还原反应 (即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。 1. 人工光合作用借助太阳能用CO2和H2O制备化学原料。关于人工光合作用制备HCOOH的原理不正确的是(　　) A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－= HCOOH 【答案】　C 【练习1】 【答案】　C 3．设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。 (1)有人制造了一种燃料电池，一个电极通入O2(含有少量CO2)，另一个电极通入CH4，电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为______________________，电池工作时，电解质里的CO32-向________极移动(填“正”或“负”)。 (2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置。该电池的负极反应式为____________________，用该电池电解CuCl2溶液，当产生33.6L Cl2(标准状况下)时，消耗甲醇的质量为________g。 二、电解原理及其应用 1.阴、阳极的确定及电极反应式的书写 连接电源正极的一极为阳极，阳极发生氧化反应；连接电源负极的一极为阴极，阴极发生还原反应。 2．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 3.电化学计算的基本方法 4.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下.下列说法不正确的是(　　) 【答案】　D 5．(2012·衡水模拟)1 L某溶液中含有的离子如下表： 1 a 1 1 物质的量浓度(mol/L) Cl－ NO Al3＋ Cu2＋ 离子 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　) A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3 C．阳极生成1.5mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝 【答案】　A 三、电解规律 * *