【2017年整理】初中化学 酸碱教案.doc

第一课时 常见的酸 盐酸 教学目标?1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。?2．理解复分解反应。?3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。?4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。?重点?盐酸、稀H2SO4的化学性质。?难点?化学方程式的书写。?教学用品?纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。　?　?教学过程?【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式?[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。?【板书】一、盐酸(HCl)?盐酸是氯化氢的水溶液。?【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。?【阅读】课本相关内容。?【思考】?1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？?2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？?【板书】投影1．盐酸的物理性质?无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。?[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。?【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-?(1)盐酸与指示剂作用?【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。?做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。?【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。?(2)盐酸与金属的反应?【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。?[问题]反应现象如何？写出化学方程式?Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）?氯化亚铁（Fe为+2价）?现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。?【练习】Mg、Al与盐酸的反应。?【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑?(3)盐酸与金属氧化物的反应?【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式?Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O?不溶（红色）　 溶（黄色）?【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？?2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）?【演示】　 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。?CuO+2HCl=CuCl2+H2O?不溶(黑色)　　 溶(蓝绿色)?【练习】　 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式?[讲解]　 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。?【板书】　 碱性氧化物+盐酸→盐+水?(4)盐酸与碱的反应?【演示】　 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。?【演示】　 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。?Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O?不溶(蓝色)　　 溶(蓝绿色)?分析反应的书写规律。?【练习】　 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。?【板书】　 盐酸+碱→盐+水（中和反应）?[讲解]　 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？?(5)盐酸与盐的反应?【演示】　 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。?AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3? 白色，不溶于水，不溶于酸?【实验】　 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。?【思考】　 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？?2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）?3．如何鉴别盐酸和硝酸？?【小结】　 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。