【2017年整理】导学案 (三十八)物质的检验分离和提纯.docVIP

PAGE PAGE 5 导学案 （三十八）物质的检验、分离和提纯 考纲要求： 考点 考纲要求 1.混合物分离、提纯的基本要求 了解 2.常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项,综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离子)进行分离、提纯和鉴别 掌握 一、物质的分离和提纯 过滤: 适用范围: 过滤是分离 固体和 混合物的方法。 例如:用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 注意事项:①一贴: 紧贴漏斗内壁。 ②二低: 边缘应略低于 边缘; 的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与 接触;玻璃棒的底端应和过滤器有 处轻轻接触;漏斗颈的尖端应与 相接触。 蒸发结晶:适用范围: 蒸发是分离易溶于溶剂的 溶质的方法。结晶是根据混合物中各成分在某种溶里的 受温度的影响的不同,通过 减少溶剂或 温度,从而使晶体析出。例如用结晶法分离NaCl和KNO3混合物。 注意事项: ①加热蒸发皿使溶液蒸发时要用 不断搅动溶液, 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。 ②当蒸发皿中出现 时,即停止加热。 蒸馏: 适用范围: 蒸馏是提纯或分离 不同的 液体混合物的方法。分馏是用蒸馏原理进行多种混合液体的分离的方法。例如石油的分馏。 注意事项: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止 。 ②温度计水银球的位置应与 下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。 ④冷凝管中冷却水从 进,从 出。 萃取分液:适用范围: 萃取是利用溶质在 的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 分液是把两种 的液体分离开的方法。 注意事项:①选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂 ; 对溶质的溶解度要 原溶剂,并且溶剂易挥发。 ②分液时下层液体从 口放出,上层液体从 口倒出。 特别提醒: 物质的分离提纯应遵循以下四个原则:不增(不引入新的杂质)、不减(不减少被提纯的物质)、易分离(被提纯的物质和杂质易分离)和易复原(被提纯的物质易复原)。 ★ ★互动探究1　　物质的分离和提纯有何区别? 二、物质的检验 1.常见气体的检验 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈 火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水 氧气 可使带火星的木条 氯气 色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变 氯化氢 无色有 的气体,在潮湿的空气中形成 ,能使湿润的蓝色石蕊试纸变 ;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒 ;将气体通入AgNO3溶液时有 沉淀生成 二氧化硫 无色有 的气体。能使 褪色,加热后又显 ;能使酸性高锰酸钾溶液 氨气 无色有 气味,能使湿润的红色石蕊试纸变 ,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成 二氧化氮 气体,通入水中生成无色溶液并产生无色气体,水溶液显 一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成 色 二氧化碳 能使澄清石灰水变 ;能使燃着的木条 一氧化碳 可燃烧,火焰呈 ,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成 甲烷 无色气体,可燃, 火焰,生成水和CO2;不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 乙烯 无色气体,可燃,燃烧时有 的火焰和 ,生成水和CO2;能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 特别提醒: 不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气;O3、NO2、Cl2等也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;CO2、SO2能使澄清的石灰水变浑浊;N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 2.几种重要阳离子的检验 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为 Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈 、 (通过蓝色 ) Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸 Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成 沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液 Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成 絮状沉淀,该沉淀能溶