山西省晋城市高三上学期期末化学试卷Word版含解析.doc

2015-2016学年山西省晋城市高三（上）期末化学试卷 　 一、选择题、 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　） A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料 B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 　 2．向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，t、s时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I﹣+S2O82﹣=I2+2SO42﹣（慢），②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）下列说法正确的是（　　） A．总反应速率由反应②决定 B．在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色 C．若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8] D．升高温度，①、②的反应速率均加快 　 3．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　） A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 　 4．下列说法正确的是（　　） A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 　 5．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（　　） A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③ D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 　 6．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　） A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ 　 7．下列说法正确的是（　　） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 　 8．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　） ①酸性氧化物与碱反应　 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　 ⑤有单质参加的非氧化还原反应　 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体． A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 　 9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ 　 10．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　） 选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 　 11．下列说法错误