广东省中山市华侨中学高三下学期周练（一）化学试题（2月28日）Word版无答案.docVIP

7． 下列说法错误的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀 8． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA B．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA C．含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA 9． 已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H= —571.6kJ·mol—1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ?H= —1452kJ·mol—1 H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ?H= —57.3kJ·mol—1 据此判断下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H —571.6kJ·mol—1 C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ?H= —880.4kJ·mol—1 D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= —57.3kJ·mol—1 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主 族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D 的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是 A．简单离子的半径：EFCD B．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构 C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质 D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其 原理如图所示。下列说法正确的是 石墨电极上发生氧化反应 根据图示，物质A为CO2 C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动 12．下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合 生成白色沉淀 结合H+的能力： CO32－AlO2－ B 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 C 向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热 未出现砖红色沉淀 有机试剂X中不含醛基 D 2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 溶解度： Mg(OH)2Fe(OH)3 常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的 量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－) B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37 D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H+) （14分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示： 已知：① SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol； ② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为____