广东省台山市华侨中学高三化学小测试题（.1.15）Word版含答案.docVIP

高三化学周五小测14（2016.1.15） 命题人：林岸虹 1. 下列叙述正确的是（ ） A．0.1mol/LNH3·H2O溶液中：c（OH－） = c（NH4+ ）+ c（H+） B．中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者 C．常温下，由水电离的H+浓度为1.0×10－10mol/L的溶液，pH一定等于10 D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞（OH－）＞c（H+） 2. 25℃时，将一定量的无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A．乙酸的浓度：abc B．乙酸的电离程度：abc C．溶液的pH值：bac D．a、b、c三点的溶液都有：c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－) 3. 常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)。 A．1∶10∶100∶1 000 B． 0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 4. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减小 . (《选修四》P43课后习题改编)某酸碱指示剂化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液） H+（溶液）+ In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水。 其中能使指示剂显红色的有 （ ）（C） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 6. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 A．中性溶液的AG＝B．酸性溶液的AG＜0 C．常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12 D．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12 . pH＝14的强碱与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为A．1∶9 B．1∶11 C．9∶1 D．11∶1 8. 室温下，取0.3 mol·L－1的HY溶液与0.3 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法正确的是(　　) A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1 B．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+) c(OH－) c(Y－) c(H＋) C．混合溶液中c(Na+) — c(Y－) = 10-5—10-9 D．混合溶液中c(Na+)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 . 将相同物质的量的SO2和O2分别通入甲乙两个容器中反应SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( ) A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 . 充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( ) A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2 D．反应器内压强不再变化 . 右图表示：x(g)+y(g) 2Z(g) ΔH 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的 ( ) A．增大了压强 B．降低温度 C．增加了x和y的浓度 D．使用了催化剂 . 反应：CO2(g)＋C (s)2CO(g)，仅改变下列条件时，不会影响反应速率的是(　　)。