新步步高加练半小时高考化学苏教版一轮复习配套文档第14练氧化还原反应的计算Word版含解析.docVIP

一、单项选择题 1．(2015·镇江高三测试)有一混合溶液，只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为(　　) A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4 2．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。有关说法正确的是(　　) A．每转移1.5 mol电子，有1.125 mol Fe2＋被氧化 B．x＝2 C．Fe2＋、S2O都是还原剂 D．每生成1 mol Fe3O4，转移电子2 mol 3．(2015·商丘高三一模)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是(　　) A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7 C．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2 D．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 4．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 0 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.020 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)(　　) A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶5 5．已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I－氧化为I2。③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是(　　) 编号 a的取值范围 产物的化学式(或离子符号) ① a≤ I2、Br－ ② a I2、Br－、Br2 ③ a I2、IO、Br2 ④ a≥ IO、Br2 A.①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①④ 二、不定项选择题 6．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度有关。当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是(　　) A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为3a mol C．参加反应的氯气的物质的量无法确定 D．某温度下，若反应后＝6，则溶液中＝ 7．(2015·扬州高三下学期联考)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，向所得溶液中加KSCN溶液，无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为(　　) A．0.30 mol B．0.28 mol C．0.25 mol D．0.22 mol 三、非选择题 8．(2015·常州中学一检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。 ①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：____________________________________ ______________________________________________________________________________。 ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是______________________________________________________________________________ ________________________________________________________