新步步高加练半小时高考化学苏教版一轮复习配套文档第16练钠及其化合物的简单计算Word版含解析.docVIP

一、单项选择题 1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 2．(2015·南京高三质检)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) (　　) ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl A．①②③④ B．①②④③ C．①＝②③＝④ D．①＝②③④ 3．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数为(　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 4．(2015·无锡高三月考)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．4∶3∶2 二、不定项选择题 5．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表： 实验编号 ① ② ③ 盐酸体积/L 50 50 50 m(混合物)/g 9.2 26.56 36.8 V(CO2)(标准状况)/L 2.24 4.48 4.48 分析表中数据，下列说法中不正确的是(　　) A．由①②可知：①中的盐酸过量 B．由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应 C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为60% 6．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　) A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为HCO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 7．(2015·淮安高三模拟)将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是(　　) A．Y的成分为Na2CO3 B．Z的成分为CO2 C．V1V2 D．X中n(Na＋)＝ mol 三、非选择题 8．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用_______________________________________________________。 (2)装置B的作用是____________________________。装置E中碱石灰的作用是_______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。 答案解析 1．C　[由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80 mL×10－3 L·mL－1×0.50 mol·L－1＝0.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04 mol××62 g·mol－1＝1.24 g1.5 g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04 mol××78 g·mol－1＝1.56 g1.5 g。则生成物是Na2O与Na2O2的混合物。] 2．D　[①、②溶于水，溶质都是NaOH，且物质的量都为0.02 mol，故