新步步高加练半小时高考化学苏教版一轮复习配套文档第17练碳酸钠、碳酸氢钠的性质探究Word版含解析.docVIP

一、单项选择题 1．(2015·衡水中学上期一调)下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(　　) A．固体的热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3 C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3 D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成 2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是(　　) A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大 D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小 3.(2015·常州高三第一次月考)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　) A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解 4．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者逐滴加入后者，还是将后者逐滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　) A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1 二、不定项选择题 5．(2015·大连20中上期初)关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是(　　) A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3 B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 6．(2015·连云港模拟)要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后，下列说法正确的是(　　) A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏大 三、非选择题 7．(2015·南通考前模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 回答下列问题： (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母)。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 Ⅰ.一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是____________________。 ②丁装置的作用是______________________。 Ⅱ.另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。 ①实验时，须先从a管通入__________气体(填分子式，下同)，再从b管通入_________气体。 ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)“纯碱中常常会混有少量氯化钠”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。 ①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有____________________________。 ②样品中