新步步高加练半小时高考化学苏教版一轮复习配套文档第18练氢氧化铝的两性探究Word版含解析.docVIP

一、单项选择题 1．(2015·衡水中学上学期一调)向100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，加入1 mol·L－1的NaOH溶液V mL后，再滴加1 mol·L－1盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为(　　) A．10 mL B．30 mL C．40 mL D．50 mL 2．(2015·淮安4月模拟)现有含MgCl2、AlCl3均为n mol 的混合溶液，向其中滴加NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)(　　) 离子 Mg2＋ Al 3＋ 物质 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04 完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04 3．(2015·朝阳三校协作体联考)向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO、CO、AlO、Al3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2 B．V1∶V2＝1∶5 C．M点时生成的CO2为0.05 mol D．e曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 二、不定项选择题 4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案： 方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是(　　) A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸 C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 5.(2015·宿迁高三月考)某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1 mol, 向其中滴加0.1 mol·L－1的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图所示， 则符合条件的X、Y、Z分别是(　　) A．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 B．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠 C．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸 D．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸 三、非选择题 6.(2015·泰州8月月考)将0.1 mol Mg、Al混合物溶于100 mL 4 mol·L－1的盐酸中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。 (1)当V1＝140 mL时，混合物中n(Mg)＝________mol，V2＝__________mL。 (2)滴入的NaOH溶液为__________ mL 时，溶液中的Mg2＋和Al3＋刚好沉淀完全。 (3)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450 mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是________________。 答案解析 1．D　[开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，然后沉淀量逐渐增多，发生的是偏铝酸钠与盐酸之间的反应，即HCl＋NaAlO2＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，根据各段消耗盐酸的量知道生成的NaAlO2的物质的量是0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是0.01 mol，生成偏铝酸钠时消耗氢氧化钠40 mL，剩余氢氧化钠的量是10 mL，所以加入氢氧化钠的量是50 mL。] 2．C　[通过表中数据分析，可以知道，向氯化镁和氯化铝的溶液中加入氢氧化钠，从pH＝3.56开始生成氢氧化铝沉淀，到溶液的pH＝4.89，氢氧化铝沉淀完全，当溶液的pH＝8.04时氢氧化铝沉淀开始溶解，到溶液的pH＝8.93时，氢氧化铝继续溶解，而生成氢氧化镁沉淀，沉淀的量增加，当氢氧化镁沉淀完全后，氢氧化铝继续溶解，所以沉淀的物质的量减少，所以选C。] 3．D　[向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，首先发生反应：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，a曲线表示AlO，根据盐酸消耗的体积可知：n(AlO)＝n(H＋)＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol；当AlO反应完全，CO发生反应，b曲线表示CO，反应的离子方程式是CO＋