新步步高加练半小时高考化学苏教版一轮复习配套文档第21练铜及其化合物性质探究Word版含解析.docVIP

一、单项选择题 1．(2015·山东邹城一中4月模拟)CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是(　　) A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋I2SO2 2．已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋―→Cu＋Cu2＋ (未配平)，NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1 H2SO4溶液混合微热，产生下列现象，据此判断下列说法一定合理的是(　　) ①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色 A．反应中硫酸作氧化剂 B．该反应显示硫酸具有酸性 C．刺激性气味的气体是氨气 D．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 3．(2015·河南扶沟高中开学考试)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是(　　) A．参加反应的硝酸是0.4 mol B．混合气体中含NO2 1.12 L C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．消耗氧气的体积为1.68 L 4．(2015·哈尔滨九中三模)取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 L NO2气体和0.672 L N2O4的气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3 5．(2015·绍兴一中调研)取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40 g，另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为(　　 ) A．2.8 mol·L－1 B．3.2 mol·L－1 C．3.6 mol·L－1 D．无法判断 二、不定项选择题 6．(2015·南京高三月考)常温下，将1.92 g铜加入到100 mL H2SO4 和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448 mL(标准状况)的氢气。下列有关结论不正确的是(　　) A．溶解的铁粉为2.8 g B．原溶液中c(SO)＝0.5 mol·L－1 C．原混合溶液中c(H＋)＝1.2 mol·L－1 D．原溶液中n(NO)＝0.08 mol 7．(2015·扬州二模)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列有关叙述中不正确的是(　　) A．当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.45 mol B．当金属全部溶解时收集NO气体体积为2.24 L C．当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL D．参加反应的金属总质量为9.6 gm3.6 g 8．(2015·连云港高三9月质监)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是(　　) A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋ 三、非选择题 9．(2015·山东师大附中一测)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)A中生成氨反应的化学方程式是_______________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (2)B中加入的干燥剂是________(填序号)。 ①浓硫酸　②无水氯化钙　③碱石灰 (3)能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______________________、②D中有无色液体生成； 设计实验检验D中无色液体含有水：取少量液体于试管中，加入少