新步步高加练半小时高考化学苏教版一轮复习配套文档第60练弱电解质的电离平衡Word版含解析.docVIP

一、平衡移动，结果判断 1.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是(　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 2．(2015·济南4月模拟)25 ℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1 mol·L－1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H＋或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是(　　) A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B．通入HCl，HA的电离常数减小，A－的水解程度增大 C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－) D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A－)c(Na＋)c(HA) 二、强化比较，全面认识 3．(2015·郑州二测)25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表： 实验编号 起始浓度/ mol·L－1 反应后溶液的pH c(HA) c(NaOH) ① 0.10 0.10 9 ② x 0.05 7 下列判断不正确的是(　　) A．x0.05 B．将实验①所得溶液加水稀释后，变大 C．实验①所得溶液：c(A－)＋c(HA)＝0.10 mol·L－1 D．实验②所得溶液：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) 4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从以上表格中判断以下说法不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱 5．将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液滴入等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是(实线表示盐酸，虚线表示醋酸)(　　) 6．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)(　　) A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 三、实验探究 7．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5； b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。 (3)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的电离方程式为________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 ②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。 ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。 A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________________________________________。 答案解析 1．B　[醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H