新步步高加练半小时高考化学苏教版一轮复习配套文档第61练pH的判断与计算Word版含解析.docVIP

1．下列叙述正确的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则ab B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 2．(2015·天水模拟)在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 B．25 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 3．(2015·开封二模)下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－) 4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3 的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　) A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1 B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)c(NH)＋c(OH－) D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③④②① 5．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全中和，则下列说法错误的是(　　) A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 D．混合溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝5×10－4 mol·L－1 6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 混合后溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 b 0.2 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH＝c 下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　) A．甲中：若a＝7，则HA是强酸 B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋) C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－) D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1 7．(2015·吉林东北师大附中三模)某温度(T ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液Va L与pH＝12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝______________。 8．25 ℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。 (1)若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝____________。 (2)若所得溶液的pH＝7，且已知VaVb，b＝0.5a，b值可否等于4________(填“可”或“否”)。 (3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝__________________。 答案解析 1．D　[A项，醋酸稀释后，c(H＋)减小，则pH增大，即ab；B项，酚酞的变色范围是8.2～10.0，即pH8溶液可为无色；C项，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH应小于7；D项，pH＝7则1×10－3 L×0.1 mol·L－1＝0.1 L×c(OH－)，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝14－3＝11，正确。] 2．D　[100 ℃时水的离子积为10－12，溶液为中性时溶液的pH＝6，A错误；25 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2