新步步高加练半小时高考化学苏教版一轮复习配套文档第63练滴定曲线的综合应用Word版含解析.docVIP

1．(2015·吉林东北师大附中三模)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是(　　) A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．当NaOH溶液加入20 mL时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1(忽略混合时溶液体积的变化) 2．(2015·昆明模拟)在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol·L－1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．HA是强酸 B．b点表示的溶液中：c(HA)＝c(A－) C．c点时：V＝10.00 mL D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 3．(2016·上海六校联考)以0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(已知其在该条件下的电离度α≈1%)的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。下列说法正确的是(　　) A．此一元弱酸的电离常数(Ka)约为1.0×10－5 B．此弱酸的起始浓度为1×10－4 mol·L－1 C．此实验可选用甲基橙作指示剂 D．此实验可选用酚酞作指示剂 4．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是(　　) A．图中A点溶液的pH＝1 B．生成沉淀的最大质量为2.33 g C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．当V＝10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 5．(2015·天津和平二模)下图为常温下用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是(　　) A．左图是滴定盐酸的曲线 B．E点时溶液中离子浓度为c(Na＋) ＝ c(A－) C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)V(HA) D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，溶液中一定是c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－) 6．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 7.(2015·合肥一模)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，右图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是(　　) A．HA为弱酸，MOH为强碱 B．pH＝7时，HA与MOH恰好完全反应 C．在N点，c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH) D．在K点，c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋) 8．(2016·株洲质检)常温下，用 0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－) 9．(2015·宁波十校联考)已知草酸为二元弱酸： H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1 HC2OC2O＋H＋　Ka2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如下图所示，则下列说法中不正确的是(　　) A．pH＝1.2时，溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)