新步步高加练半小时高考化学苏教版一轮复习配套文档第64练沉淀溶解平衡Word版含解析.docVIP

1．(2015·上海二模)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　) A．Cu(OH)2CuCO3CuS B．CuSCu(OH)2CuCO3 C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 2．(2016·莱州一中质检)下列说法中，正确的是(　　) A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 3．(2015·哈尔滨六中四模)相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)： 物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp 1.1×10－11 2.3×10－3 1.8×10－10 1.9×10－12 下列有关说法中不正确的是(　　) A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 4．(2015·武汉二模)25 ℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体 B．25 ℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2＋浓度大 C．25 ℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解 D．25 ℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大 5．(2015·西安一中模拟)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　) A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝ D．向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl 6．(2015·宜昌一中三模)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13。现有甲、乙两种溶液：甲溶液为1.0×10－2 mol·L－1的AgNO3溶液，乙溶液为1.0×10－2 mol·L－1的NaCl和1.0×10－2 mol·L－1的NaBr的混合溶液。按以下两种步骤分别进行实验：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中。下列说法正确的是(　　) A．①可能先形成AgCl沉淀 B．①一定能有效分离Cl－与Br－ C．②一定不能形成AgCl沉淀 D．②一定能有效分离Cl－与Br－ 7．(2015·铜川二模)一定温度下，难溶弱电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为溶度积(Ksp，化学平衡常数中的一种)。 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃) 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据上表数据判断，下列说法错误的是(　　) A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液 C．该溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＝5∶4 D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2＋)增大 8．(2015·河南八市质检)已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有关说法错误的是(　　) A．在饱和AgCl、 AgBr的混合溶液中：＝360 B．向AgCl悬浊液中滴加浓AgBr