新高考化学一轮复习【教师配套课件】第一章化学计量在实验中的应用1.1.ppt

考点二 考点一 1.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( C ) A.标准状况下,5.6 L SO3含有的分子数为0.25NA B.标准状况下,14 g 15N2含有的氮原子数为NA C.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D.铝跟盐酸反应生成1 g氢气时,气体的体积为11.2 L 【解析】A项,SO3在标准状况下为固体,错误;B项,14 g 15N2的物质的量小于0.5 mol,错误;D项,由于没有指明温度和压强,故体积不能确定,错误。 考点二 考点一 2.(2015·浙江嘉兴一中等五校联考)按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的是 ( B ) A.同温同压下,两种气体的体积之比等于物质的量之比 B.同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比 1.(2015·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( D ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 3.(2013·新课标全国卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( B ) A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　物质的量　气体摩尔体积 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　物质的量　气体摩尔体积 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　物质的量　气体摩尔体积 主干知识回顾 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　物质的量　气体摩尔体积 名师考点精讲 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　物质的量　气体摩尔体积 真题随堂检测 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第一节　物质的量　气体摩尔体积 课堂限时检测 第一章　化学计量在实验中的应用 第一节　物质的量　气体摩尔体积 一、物质的量和阿伏加德罗常数 1.物质的量 2.阿伏加德罗常数 3.摩尔质量 (1)概述 (2)与相对原子(分子)质量的区别 ①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol-1为单位时)不是同一个物理量,只是在数值上相等。 ②摩尔质量的单位为g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1。 【小题自测】 　若NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·新课标全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA。 (√) (2)(2015·江苏扬州中学质检)常温常压下,6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA。 (×) 二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1.决定物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积 (1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号:　Vm　,常用单位:　L/mol　。在标准状况下,Vm约为　22.4 L/mol　;表达式:? (2)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气 体所处的温度和压强。 3.阿伏加德罗定律 可总结为“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体具有相同的分子数。 【小题自测】 1.(2015·江苏宿迁中学调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( D ) A.5.6 g铁粉在2.24 L氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA B.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA C.相同温度下,等质量的CO2、N2O体积相同 D.100 ℃时,1 L pH=6的纯水中,含OH-数目为10-6NA 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( C ) A.常温常压下,22.4 L任何气体所含的分子数目均为NA B.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA C.同温同压下两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比 D.1 mol氧气含有的原子数与1 mol