新高考化学一轮复习单元热点第七章化学反应速率和化学平衡单元热点7.pptVIP

专题二 专题一 第七章 -*- 单元热点专题突破 第七章 -*- 单元热点专题突破 第七章 -*- 单元热点专题突破 主干知识回顾 第七章 -*- 单元热点专题突破 名师考点精讲 第七章 -*- 单元热点专题突破 真题随堂检测 第七章 -*- 单元热点专题突破 课堂限时检测 单元热点专题突破 专题二 专题一 解题关键:分析变化数据之间的关系以及曲线中的特殊点,如起点、开始变化点、平衡点等。①可根据同一时间内不同物质物质的量的变化量求出其化学计量数之比,从而得出反应的化学方程式。②根据物质的量的变化量求算化学反应速率。③根据曲线变化趋势推断反应在某一时刻改变的条件等。 专题二 专题一 3.同一溶液中关于粒子分布系数的多变量图象:该类图象一般有多条相互交叉的曲线,曲线之间相互联系,“牵一发而动全身”是这类图象的主要特点。如在氨—水体系中通入CO2气体,溶液中各种离子的变化趋势示意图: 解题思路:先找出一条曲线,看其变化,再依次找出与之联系最为紧密的曲线,分析曲线变化的相互关系,运用物料守恒等进行解答。 专题二 专题一 回答下列问题: (1)反应的ΔH　　　　0(填“大于”或“小于”);100 ℃时, 体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为　　　　mol·L-1·s-1;反应 的平衡常数K1为　　　　。? (2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以 0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。 a:T　　　　100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是?　。? b:列式计算温度T时反应的平衡常数K2?　。? (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向　　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是　　　　　　。? 专题二 专题一 【解题思路】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、反应速率、平衡常数的计算等知识。(1)反应过程中由于温度升高,颜色变深,即反应正向移动,所以正反应为吸热反应,焓变大于0;60 s时,N2O4浓度变化为0.06 mol/L,所以反应速率为0.001 mol/(L·s);平衡时,NO2浓度为0.12 mol/L,N2O4浓度为0.04 mol/L,代入平衡常数表达式可求出K1=0.36。(2)改变温度,N2O4浓度降低,说明反应正向移动,由于该反应是吸热反应,所以采取的措施是升温,即T大于100 ℃;升温后c(N2O4)降低0.02 mol/L,则c(NO2)升高0.04 mol/L,即新平衡时c(N2O4)=0.02 mol/L,c(NO2)=0.16 mol/L,代入平衡常数表达式可求出平衡常数K2≈1.3。 (3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡逆向移动。 专题二 专题一 专题二 专题一 高考全解 专题二 专题一 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为　bca　(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变,c温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动。? 专题二 专题一 命题点3:(2012·北京高考节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。 (2)对于反应A,如图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O2),分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ①曲线b对应的投料比是　4∶1　。? ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡 转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是 　投料比越高,对应的反应温度越低　。? ③投料比为2∶1、温度为400 ℃时,平衡混合气中 Cl2的物质的量分数是　30.8%　。? 专题二 专题一 专题二 专题一 1.(2016·黄山模拟)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1: 专题二 专题一 专题二 专题一 【解析】由于反应是在固定时间内完成,之后进行冷却和物质检验,因此检验得到的物质产量(mmol)即可以代表化学反应的平均速率,Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一,反应Ⅰ、Ⅱ均为加氢反应,故加入Ni粉会使反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大,从图中可见随着镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,甲酸的产量在迅速减少,说明甲酸的消耗速率大于其生成速率,因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快。 专题二 专题一 A.a点的平衡常数小于b点 B.b点,v正(CO2)=v逆(H2O) C.a点,H2和H2O的物质的量相等 D.其他条件恒定,充入更多H2,