江苏省苏州工业园区第三中学高三下期3月月考化学试卷Word版含解析.docVIP

江苏省苏州工业园区第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版） 1．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是: A．阿伏加德罗的原子学说 B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 C．卢瑟福的带核原子结构模型 D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点 【答案】A 【解析】 试题分析：A、原子学说是道尔顿提出的，错误；B、汤姆生提出“葡萄干面包式”原子结构模型，正确；C、卢瑟福提出带核原子结构模型，正确；D、玻尔提出核外电子在一定轨道上运动的观点，正确。 考点：本题考查化学史。 NA)的说法错误的是（ ） A．22.4 L H2所含的分子数目为NA B．18 g H2O含有的H2O分子数目为NA C．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA D．2 NA个氯气分子的物质的量是2 mol 【答案】 【解析】 3．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是 （ ） A. 该反应一定为氧化还原反应 B. 若NH4+为产物，则Fe3+也是产物 C. 该反应过程中，溶液的pH不断增大 D. 该反应的离子方程式中，Fe+、NH4+两者计量数之比为1:8 【答案】D 【解析】NO3-氧化Fe2+的过程 A. 离子中铁及氮的化合价均改变，一定属于氧化还原反应 B. 若NH4+为产物，Fe3+是产物 C. H+溶液的pH D. 由化合价的升温守恒可知，该反应的离子方程式中，Fe+、NH4+两者计量数之比为 答案为D 4．下列与实验相关的叙述，正确的是 A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出 C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出 D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、浓硝酸存放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，A项错误；B、四氯化碳萃取溴水中的溴时，四氯化碳密度比水大，水在上层应从上口倒出，B项错误；C、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，会有碳酸氢钠晶体析出，C项正确；D、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中还可能含有硫酸根，D项错误；答案选C。 考点：考查实验解释 5．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是 （ ） A．2 mol SO2 ＋0.5mol O2 B．6 mol SO2 ＋ 1 mo+l O2 ＋ 2 SO3 C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3 【答案】B 【解析】因为体积是固定的，所以要满足等效，则最初投入的反应物的量应该是相等的。2mol SO2和2mol SO3相当于是4mol SO2和1mol O2，A中相当于在原平衡的基础上增大容积，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，A不正确。B相当于8mol SO2和2mol O2，因此平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，B正确。C、D分别是等效的，三氧化硫的含量不变。答案选B。 6．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是 A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42- B．Ba2+、K+、OH－、NO3- C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3- 【答案】D 【解析】 试题分析：A、四种离子不反应能共存，加入氢氧根离子，与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，加入氢离子，没有反应，错误，不选A；B、四种离子不反应能共存，加入氢氧根离子没有沉淀，加入氢离子，没有一气体，错误，不选B；C、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，错误，不选C；D、四种离子不反应，能共存，加入氢氧根离子，与碳酸氢根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，加入氢离子，与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，正确，选D。 考点：离子共存问题 【名师点睛】离子共存问题是常考题型，需要考虑溶液中的离子是否能发生反应，一般反应复分解反应，即产生沉淀气体或水的离子之间都不能共存。通常还需要考虑溶液的一些条件，或酸性条件，或碱性条件，或加入氢氧根离子产生沉淀，或加入氢离子产生气体等。 7．下列说法中正确的是 A．氢键是一种特殊