江苏省苏州市第十中学高三下期3月月考化学试卷Word版含解析.docVIP

江苏省苏州市第十中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版） 1．NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A．21 B．12 C．31 D．13 【答案】B 【解析】 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO, 氧化剂和还原剂的物质的量之比N和化合价升高的N之比，为1：2 2．按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为： A．0．01nm1nm B．0．1nm10nm C．1nm100nm D．10nm1000nm 【答案】C 【解析】 试题分析：A、分散质微粒1nm的分散系为溶液，不选A；B、符合溶液的要求，不选B；C、胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm，选C；D、分散质粒子直径大于100nm的分散系为浊液，不选D。 考点：分散系的分类。 3．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加氯化铵晶体 【】 【】 CH3COONa溶液中CH3COO-可以发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-, A.加水稀释，虽然促进了水解，但c(OH-)是减小的，故pH值减小，故A不合题意； B.加盐酸，消耗OH-，虽然促进了水解，但c(OH-)是减小的，故pH值减小，故B不合题意； C.解热促进水解平衡右移，使c(OH-)增大，故pH值增大，故C符合题意； D.加氯化铵晶体，NH4+会与OH-结合，使c(OH-)减小，故pH值减小，故D不合题意。 考点:考查盐类的水解的影响因素 点评:本题考查了盐类的水解的影响因素，难度不大。解题时应从平衡移动的角度来分析盐类水解的影响因素对平衡的移动。 4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．加水未达到刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量不变，定容时溶液的体积也不变，因此对溶液的浓度变化产生任何影响。错误。B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，部分溶质残留在烧杯内壁，使溶液中的溶质的物质的量减小，因此使配得的溶液浓度偏小。正确。C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，由于溶质不变，溶液的体积也不变，所以对浓度无影响。错误。D．加水未达到刻度线，由于溶质不变，溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度就偏高。错误。 考点：考查物质的量浓度的溶液的配制过程中的误差分析的知识。 5．下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是 A．CO2气体通入NaAlO2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中 C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中 【答案】B 【解析】 试题分析： A．CO2气体通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，A不选；B．SO2气体通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀生成，B可选；C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中生成的碳酸氢钠，由于溶解度小于碳酸钠的溶解度，故会以沉淀形式出现，C不选；D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中会生成亚硫酸钡沉淀，D不选；答案选B。 考点：考查CO2和SO2的性质。 二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是 A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子 D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol 【解析】 试题分析：A、根据价键理论，S的最外层6个电子，需共用2对电子，Cl最外层7个电子，需共用1对电子，结构式正确；B、S的化合物为+1，发生反应变为+4和0价，故SO2为氧化产物，S为还原产物，错误；C、S—S为非极性键，S—Cl为极性键，正确；D、S从+1到+4，失去3个电子，正确。 考点：考查物质结构和氧化还原反应基本理论 7．下列有关说法正确的是 A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子 B．氧化还原反应的本质是有电子转移 C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电 D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 【答