江西省师大附中高二上学期期末考试化学试卷Word版含答案.docVIP

江西师大附中高二年级化学期末考试卷 命题：陈出新 审题：熊莉 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:14 Fe:56 Zn:65 Cu:64 一：选择题（每小题只有一个选项符合题，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是(　　) A．已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1 B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C．反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)，②H2＋Cl―→HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化能小于反应②的活化D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3) 2．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 3． 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　） A．铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+ B．电池工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣ ）减小 C．电子从锌极经过导线移向铜极 D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+ ）增加 4．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===0.5N2(g)＋H2O(g)的ΔH为(　　) A．0.5·(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．0.5·(c＋a－d－b)kJ·mol－1 C．0.5·(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．0.5·(c＋d－a－b)kJ·mol－1 5．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是(　　) A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋ D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA 6．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ） A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 7．自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2＋，不但会造成管道锈蚀，Zn2＋溶于自来水也对人体有害 B．b端发生的电极反应为ClO－＋H2O－2e－===Cl－＋2OH－ C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能 D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化 8. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na+)+c(H+)=c( OH-)+c(HC2O4-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①②③ 9．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是(　　) A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液