江西莲花高三第一次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案.docVIP

理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 （选择题，每小题6分，共48分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子量：l 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ) 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 下列叙述正确的是（　　） 淀粉和纤维素互为同分异构体 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液 （CH3）2CHC（CH3）3 名称为：2，3，3﹣三甲基丁烷 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应． A． B． C． D． 3、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJ·mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　） A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL﹣1，则H2反应速率为0.03 molL﹣1min﹣1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL﹣1的NaOH溶液恰好反应 下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（　　） A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O B．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣Fe3++NO↑+2H2O C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl﹣ 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（　　） A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）＋B（g） 2C（g） ΔH0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是 ) 选项 x y A 温度 混合气体的平均相对分子质量 B 压强 A的百分含量 C 再通入A B的转化率 D 加入催化剂 A的质量分数 用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 ) A、构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e-＝Cu2+ B、构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 C、构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加 D、构成电解池时a极质量一定会减少 (夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________________ __