初三化学绪论和第一章讲义.docVIP

绪论和第一章 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的15。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物纯净物：由一种物质组成 混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。氧气的性质通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（P2O5），放出热量（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。(1)原理 （2）装置见图 （3）步骤 a检查装置的气密性（用手捂住试管的底部，导管放入水中，看导管口是否有气泡产生） b装好装置，固定在铁架台上 c点燃酒精灯 d收集气体 e移除导管 f灭灯 （4）收集：排水法（原因是氧气不易溶于水）或向上排空气法（原因是氧气比空气重） （5）检验是否为氧气：把带火星的木条放在瓶口，看是否复燃，复燃则是氧气。 （6）鉴别多种气体时，把点燃的木条放在瓶中，如鉴别氧气、空气、二氧化碳三种无色气体，木条燃烧没有变化的是空气，木条剧烈燃烧的是氧气，木条灭的是二氧化碳。 （7）注意事项 a试管口应略向下倾斜，防止药品中的水分倒流而使试管炸裂 b铁夹应夹在试管的中上部，便于加热 c导管伸入试管内，只要稍微露出橡皮塞即可，以利于气体排出 d装药品前，必须检查装置的气密性 e药品要平铺在试管的后部，先预热，然后用外焰集中加热。 f用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集。等导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集。（因为开始的气泡时空气，如此时收集的氧气则不纯） g当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤走酒精灯，目的是防止试管内的温度骤然降低，压强减小，水槽中的水倒吸到试管内，使试管炸裂。 h如果用高锰酸钾加热制氧气时，试管口还应塞一小团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末被气体带入导管。 i排空气法收集气体时，导管应接近集气瓶底部；排水法收集气体，导管只应在集气瓶口处。 j当气泡开始从瓶口冒出时，表示氧气已集满，取出导管，盖好玻片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上。 工业制法（分离液态空气） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B如上述氧气的实验室制法 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）