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初中化学竞赛辅导 第三部分 化学计算 [复习指导] 有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式 (2)化合物质量与所含元素质量的关系式 有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式 (2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数 (3)物质纯度的计算式 (4)混合物中表示组分质量分数的计算式 有关溶质质量分数的计算公式 溶液稀释的计算式根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M表示溶液质量，a% 表示溶液浓度，则：M前×a前%=M后×a后%根据化学式的计算(1)根据化学式计算或根据计算某元素的相对原子质量(2)化学式前边的系数与之间的关系是“相乘”不是相加。(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的之和“相加”而不是相乘。根据化学式计算各元素的质量比化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。根据化学式计算化合物中各元素的质量分数化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占的百分数就是化合物中该元素的质量分数。根据化学方程式的计算这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。见有关的化学方程式计算公式。因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。计算出有关物质的质量关系，列比例求解。(1)有关反应物、生成物质量的计算化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积(或求体积)与质量之间通过密度进行换算(2)化学方程式所表示物质质量关系，均指纯净物质之间的质量关系，不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算。有关溶液浓度的计算这部分计算主要是溶质质量分数的计算，解题的关键是：(1)正确理解溶质质量分数的概念，见溶质质量分数计算公式(2)溶液体积、密度、质量、溶质质量分数之间的关系。溶质质量=溶液的密度×溶液体积×溶质质量分数(3)有关溶液的配制，要正确理解溶液中溶质的总质量不变综合计算综合计算是把有关化学式，化学方程式，溶液中溶质的质量分数和计算综合起来，这里所举例题总是不全面的，但在千变万化的计算题中最关键的是搞清有关概念，以不变(概念)应万变解各种计算题。　　　　B．　　　　　 C．　　　　　 D． 2. 由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则 氧的质量分数为 。 3.　某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数　　　　　　　　　　　　　　。 4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质 量分数为　　　　　　　　　　　。 等量迁移法 甲、乙两同学在一定量的氯化钡溶液中加入溶质质量分数未知的硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后的滤液与原氯化钡溶液的质量相等（不计损耗）。甲认为不能计算出硫酸溶液中溶质的质量分数，乙认为可以。你同意谁的观点？反应方程式为： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 十字交叉法 1.　12.4gFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后固体减少3.1g，则原混合物中Fe2O3 和CuO的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　） A．　　　　　　　B．　　　　　　　C．　　　　　　　　D． 2. 将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的 质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　　　　　　　。 3.　铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？ 守恒法 质量守恒 1.　某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A．含有碳、氢、氧三种元素　　　　B．含有碳、氢两种元素 C．含有碳氧两种元素　　　　　　　D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 2.　在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量为18，则A的相对分子质量为　　　　　　　。 3. m g KClO3和n g MnO2混合加热一段时间后，生成p g KCl，则生成氧气的质量为 　　　　　　　　　　　。 原子守恒 1．有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为： X2　＋　XY3　＝　3C则X、Y两元素的相对原子质量之比为　　　　　　　　　　。 2. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体 (已