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初3化学复习题 第一单元 走进化学世界 1． 化学是一门以实验为基础的学科。 2． 药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 3． 剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。 4． 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是 一、先使试管倾斜 二、把盛有药品的药匙送至试管底部 三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。 块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法一、先把容器横放 二、把药品放入容器口 三、再把容器慢慢竖立起来。 5． 液体药品的取用：①少量液体用滴管。②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。 如果没有注明用量应取1-2ml。③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。 6． 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。 7． 可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。 8． 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9． 试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。 10．给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。 第二单元 我们周围的空气 1． 我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。 用的药品是红磷， 化学方程式为4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5， 若气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。 2． 实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。94%二氧化碳占0。03%、其它气体和杂质0。03%。 3． 计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。 4． 空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO2 5． 空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。 6． O2的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 O2化学性质和反应（主要的）现象： ① C＋O2—-＿＿＿在空气中的现象木炭被烧红，放出热量，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热 ② S＋O2－-＿＿＿ 在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象蓝紫色火焰，放热生成刺激性气味气体。 ③ P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟 ④ Fe+O2—－____ 现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 ⑤ Al+O2—－___ 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 ⑥ H2＋O2――＿＿现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。 7．O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。 实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ②用氯酸钾制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ △ ③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应。 8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。 02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。 O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。 9．用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应等到气泡均匀时再收集。 10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。 11．物理变化：宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变。 化学变化：宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。 12．物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。 混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的