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化学1专题1：化学家眼中的物质世界（会考复习资料） 一、物质的分类及转化 1、物质的分类：从不同的角度可以有不同的分类方法，最重要是从物质的组成上分类 化合物还可以分为电解质和非电解质 电解质 ：溶于水或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物 2、化学反应的分类 （1）从形式上分为四种基本类型 分解反应 、 化合反应 、 置换反应 、 复分解反应 、 （2）从是否有化合价升降的角度分为 氧化 反应和 还原 反应 二、物质的量 1、 物质的量 ：表示物质所含微粒数目多少的物理量。 摩尔 是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。符号： mol 2、 阿伏伽德罗常数 ：实验测定12g 12C中碳原子的个数。符号： NA 。近似值：6.02×1023 3、 摩尔质量 ：单位物质的量的物质的质量 。 单位： g/mol 。 表达式： 4、 气体摩尔体积 ：单位物质的量的气体所占的体积。在标准状况下，约为 22.4L/mol 。 5、阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 6、物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）表达式： （3）单位： mol/L 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或液体的体积； ②称量：天平称量固体或量筒量取液体； ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌并冷却； ④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中； ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中； ⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切； ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀； ⑧装瓶：将配置得到的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。 必需仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 三、物质的聚集状态 固态 、 液态 、 气态 决定物质体积的微观因素： 粒子数目 、 粒子自身大小 、 粒子之间的距离 四、物质的分散系 1、分散系： 一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合物 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质 2、常见分散系：溶液、胶体、浊液是以分散质微粒的直径大小分类的 溶液：分散质直径1 纳米 （即10-9m）;浊液：分散质直径100纳米 胶体离子直径 ：1 纳米≤分散质直径≤100纳米 常见胶体：Fe（OH）3胶体、豆浆、牛奶 3、胶体性质 （1） 丁达尔效应 ：在光的照射下形成光亮的通道 （2）胶体凝聚沉降：可用做净水剂 五、物质的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 （分馏） 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸（加入碎瓷片）；温度计水银球的位置（在蒸馏支管旁边）；冷凝管中水的流向（从下口进水，上口出水） 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水（碘水）里的溴（碘） 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水（碘水）里的溴（碘）后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 六、常见物质的检验 物质 检验方法 现象及结果 NH4+ 加氢氧化钠溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 若试纸变蓝，则说明有铵根离子 SO42- 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 若产生沉淀则存在硫酸根离子 Cl- 加硝酸酸化的硝酸银 若产生沉淀则存在银离子 K元素 做焰色反应实验（透过蓝色的钴玻璃观察颜色，目的是为了消除黄光的干扰） 看到紫色火焰，则说明含有钾 元素 Na元素 做焰色反应实验 看到黄色火焰，则说明含有钠元素 CO2 将气体通