化学复习讲义之一卤素高一化学教案.docVIP

化学复习讲义之一 卤 素 一、氯气： F、Cl、Br、I、At的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。At在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。 1、氯气的分子组成： ①分子式：Cl2 ②电子式： ③结构式：Cl—Cl 氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是米 2、氯气的性质： （1）物理性质： 颜色：黄绿色 状态：气态 气味：有强烈的刺激性 是否有毒：有毒 比重如何？比空气重是空气的2.5倍 溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积 另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化） 注意：液氯和氯水的区别。 （2）氯气的化学性质： 氯气是一种活泼的非金属。 ①氯气跟金属的反应： （白烟） （棕黄色烟，不生成FeCl2） （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl2溶液） ②Cl2跟非金属的反应： （混和物见光或受热时爆炸） （H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰） 在此指出反应条件的重要性（Cl2活泼是内因，还要一定的外因） （液体） （白色固体） 指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。 这是PCl3和PCl5的混合物。 PCl3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。 ③氯气跟水的反应： H2O + Cl2 = HCl + HClO HClO叫次氯酸，是强氧化剂。能破坏有机物的组成，使有机物褪色。所以次氯酸有漂白性、杀菌性。ClO—是次氯酸根。 次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O2：2HClO = 2HCl + O2↑ 注意： a、氯水与液氯的区别； b、新制氯水中存在的微粒：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH— c氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。 ④氯气跟碱的反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O +) HClO + NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠 由于次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上就用氯气和消石灰制成漂白粉。漂白粉的有效成分是次氯酸钙。 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙 氯化钙 漂白粉的漂白原理：遇酸或空气中的水和CO2就生成次氯酸。 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO（此反应可以证明碳酸的酸性强于次氯酸） HClO有漂白作用，上面讲过。 ⑤与盐反应： 2KI+Cl2 = 2KCl + I2（使KI淀粉试纸变蓝） ⑥与有机物反应（有机部分将学到） 3、氯气的用途： 制聚氯乙烯塑料 消毒、杀菌 合成纤维 Cl2 制HCl、盐酸 制多种农药 制氯仿 制漂白粉 （有机深剂、麻醉剂） 4、氯气的制法： （1）用氧化剂氧化浓盐酸： （2）电解饱和食盐水： 生成的氯气用向上排气法或用排饱和食盐水法收集。如需干燥可用浓硫酸作干燥剂，如果有HCl可用水或饱和食盐水除去，实验后残余的氯气可通过烧碱溶液吸收。 二、氯化氢和及盐酸： 1、氯化氢： 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（500），纯氯化氢不电离，不导电，不显酸性，在