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化学平衡常用三种假设 极端假设: 可逆反应可以看成是处于完全反应和完全不完全的中间状态，那么在解题时，可以利用完全反应和完全不完全这两个极端点，求出可逆反应达到某一平衡状态时的物质的量。 例1、在一定的条件下，将1mol的CO和1molH2O气体通入容器中发生下述反应：CO+H2O CO2+H2 ，达到平衡后，生成0.6molCO2，再加入1mol水蒸气，达平衡时CO2的物质的量为（ ） A 等于0.6mol B 等于1mol C 大于0.6mol 小于1mol D 大于 1mol (分析）增大反应物的浓度，平衡正向移动，故CO2的物质的量大于0.6mol，但是只有1mol的CO，按着极限思想完全转化也只能生成1mol CO2,故选C。 练习1、、在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g）的反应。其中A、B、C起始时分别为1mol、3mol、2mol，容器为10升，则反应平衡时各物质的浓度可能是： A、c(A)=0.2mol/L c(B)=0.6mol/L B、c(B)=0.5mol/L C、c(A)=0.2mol/L c(C)=0.4mol/L D、c(C)=0.4mol/L 过程假设： 在解题时，有时会碰到这样的问题：把一种状态与另一种状态平衡时的情况（如转化率，物质的浓度及含量）进行比较。许多情况下，对已处于平衡状态的同一个可逆反应，改变某些条件时，平衡移动的趋势并不那么容易地得出结论。此时可以转换为效果相同，但结论可明显得出的另一种方式进行讨论，从而使问题得以较容易的解决。在解这类题时，可以假设一个中间转化过程，以便于比较。 　例1．某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入1ｍｏｌＮＯ２气体，反应2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４达平衡时，测得ＮＯ２的转化率为ａ％，混合气体的总压强为ｐ，维持温度、体积不变，向该容器中继续充入1 ｍｏｌＮＯ２气体，再次达平衡时，测得容器中ＮＯ２的转化率为ｂ％，容器内气体总压强为ｐ′，则容器中转化率为ａ％与ｂ％的关系为________（填＞、＜或＝）。ｐ′与2ｐ的关系为________（填＞、＜或＝）　分析：据题意我们可认为A中体积不变时充入1ｍｏｌＮＯ２达到平衡时，ＮＯ２的转化率为ａ％。再向Ａ中充入1ｍｏｌＮＯ２达平衡与Ｂ中（体积不变）起始充入2ｍｏｌＮＯ２等效，达到平衡时，ＮＯ２的转化率为ｂ％。用等效假设法可知Ｃ与A等效，达到平衡时，ＮＯ２的转化率相同。此时我们假设把Ｃ体积缩小一半即变为B，平衡向正反应方向移动，ＮＯ２的转化率增大，ｂ％＞ａ％。同理可推得ｐ′＜2ｐ。 例2．（1996年测试题）一真空密闭容器中盛有1ｍｏｌＰＣｌ５，加热到200时发生反应：ＰＣｌ５（ｇ）ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）反应达到平衡时，ＰＣｌ５所占体积百分数为ｍ％，若在同一温度和同一容器中最初投入的量2ｍｏｌＰＣｌ５，反应达到平衡时，ＰＣｌ５所占体积百分数为ｎ％，则ｍ和ｎ的正确关系是（）。Ａ．ｍ＞ｎＢ．ｍ＜ｎＣ．ｍ＝ｎＤ．无法比较例3．可逆反应Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1ｍｏｌＡ和1ｍｏｌＢ，在某温度下达平衡时，Ｃ的体积分数为ｍ％，若向容器中充入1ｍｏｌＣ，在同样温度下，达到平衡时，Ｃ的体积分数为ｎ％，则ｍ和ｎ的正确关系是（　　）。Ａ．ｍ＞ｎＢ．ｍ＜ｎＣ．ｍ＝ｎＤ．无法确定1gSO2和lgO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。到达平衡时甲、乙容器中SO2的转化率分别为a%、b%，则a、b的大小关系为 _________。 2、向一固定体积的密闭容器中通入amol的NO2气体，在一定条件下发生反应： 2NO2（g） N2O4（g）。达到平衡后若再通入amolNO2气体，再次达平衡时，NO2的转化率比第一次达平衡时的转化率_____（填“大”或“小”）。若开始通入的为bmolN2O4气体，在密闭容器发生反应：N2O4（g） 2NO2（g）。达到平衡时再通入bmol的N2O4气体，再次达平衡时N2O4的转化率比第一次达平衡时的转化率_____（填“大”或“小”） 规律一、容积固定温度一定时，可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g) 平衡时，再加入A，当(1)a=b+c时,A的转化率不变. (2) ab+c时A的转化率增大. (3)ab+c时,A的转化率降低. 规律二、若反应物不止一种，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 若只增加A的量，平衡正向移动，xA减小，xB增大； 若按原比例同倍数增加A和B的量，平衡正向移动。当m＋n=p＋q时，xA、xB均不变；当m＋n＜p＋q时，xA、xB均减小