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6.2化学方程式配平及其简单计算【考纲说明】1.正确书写简单的化学方程式2.利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算3.利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）【知识梳理】一、化学反应方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子。2、遵循原则：（1）以客观事实为依据；（2）遵守质量守恒定律。3、书写（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平（3）标反应条件和生成物状态4、含义（1）质：表明反应物、生成物、反应条件（2）量：各物质间质量比（系数 × 相对分子质量之比）、分子个数比5、化学方程式提供的信息包括：（1）反应物、生成物、反应条件（2）各物质之间的质量（分数）比（3）参加反应的各粒子的相对数量（化学式前的化学计量数）（4）反应前后质量守恒6、配平方法（1）最小公倍数法配平方法：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，选出最小公倍数最大的原子，然后用该原子的最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例：P+O2=P2O5的配平①求出氧原子和磷原子的最小公倍数分别为10和2②用氧原子的最小公倍数10除以5等于2，则2是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5③再用同样的方法求出P的系数为4④配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）即（2）用奇数配偶数法适用情况：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。例：C2H2+O2=CO2+H2O①氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数，生成物里氧原子3个，是奇数，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。②写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即（3）关系法配平方法：通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。例：一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳CO＋Fe2O3 Fe＋CO2显然，一个CO得一个氧原子变成一个CO2，而Fe2O3里的3个氧原子全部失去。因此，CO、CO2系数都为3。即3CO＋Fe2O3 2Fe＋CO2二、有关化学反应方程式的简单计算1、化学方程式的一般步骤——六步曲（1）根据题意，设未知数注意：未知数不带单位，实际数据要带单位（2）正确书写化学方程式（重点）（3）找准关系量：写出相关物质的相对分子质量和已知量未知量（难点）（4）列出比例式：比例式可以横着比，也可以纵着比（5）计算出正确结果（6）简明的写出答案2、解题思路——三读题一读：主要任务是找出题中涉及到的化学变化，正确书写化学方程式二读：主要任务是抓住题中关键词，找出题中所涉及的数据，以及化学方程式中各物质的直接或间接的关系三读：确定未知量与化学方式各物质之间的直接或间接关系3、计算题所涉及到的计算类型　　　有关反应物和生成物的计算一步反应已知杂质的量含杂质的计算　已知纯净物的百分含量　　　　　　　　　　　　　已知杂质的百分含量　　　　　　　过量计算多步反应差量法（1）有关反应物和生成物的计算：这是根据化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物与生成物在微观上和质量上的关系（2）含杂质的计算：化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，若物质为混合物则不能代入化学方程式进行计算。需将不纯物的质量换算成纯净物的质量，才能代入方程式，按质量比进行计算已知杂质的量：纯净物质量=样品质量—杂质的质量已知纯净物的百分含量：纯净物质量=样品质量×m%已知杂质的百分含量：纯净物=样品×（1-m%）（3）过量计算：化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在有些计算题中，给出了两种反应物的量，求生成物，这时就必须考虑给出两种物质的质量是否都恰好参加了反应，这时思考的范围就应该大一些（4）多步反应的计算：从一个反应中已知的质量，在进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算求最后一个化学反应的量。常用的方法：常规法、关系式法、平均值法等（5）差量法：差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。初中常用的是质量差中的固体差量4、化学方程式计算的