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化学汤老师的九至十二次的讲义及作业
第九次课
一、离子方程式的意义:
不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能表示某一类的反应。如:
Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。
二、判断方程式的书写正误:
①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式。
②微溶物作为反应物时,若是澄清溶液写离子符号;若是悬浊液写分子式。微溶物作为生成物,一般写分子式(标“↓”号)。
③氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物,若有加热条件或浓度很大,写成NH3(标“↑”号),否则一般写NH3·H2O。
④固体与固体间的反应不能写离子方程式;浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式。
⑤离子方程式要做到两配平:即原子个数配平,电荷配平。
⑥有酸式盐参加的反应,要满足反应物物质的量的比值。
三、离子不能大量共存的规律:
离子反应发生的条件,也就是离子不能大量共存的原因.
1. 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+和S2-,Ca2+与PO43-.Ag+与I-,Ca2+与SO42-等。
2. 结合生成气体物质的离子不能大量共存,如H+和S2-,H+与CO32-,OH-与NH4+等。
3. 结合生成难电离的物质的离子不能大量共存,如H+ 和OH-,H+与CH3COO-.H+与F-,SCN-与Fe3+ 等。
4. 发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+和S2-,NO3-(H+)与Fe2-,Fe3+与I-,ClO-与S2-,SO32-(H+)与S2-,I-(H+)与NO3-,H+与S2O32-。
5. 发生双水解反应的离子不能大量共存, Fe3+ Al3+分别与CO32- HCO3- [Al(OH)4]-,Al3+与S2-等。
6. 弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存,如HCO3-与H+、OH-、H2PO4-与H+、OH-等。
7. 若题目中提示酸性溶液(pH7)或碱性溶液(pH7),应在各待选答案中加入H+或OH-后考虑。
8. 若题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等离子。
9. 能发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3+与SCN-、C6H5O-等。
随堂作业
1、下列各组离子反应可用H++OH-H2O表示的是( )
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠
2、下列酸、碱中和反应,可以用“H++OH—=H2O”表示的是( )
A、HNO3+KOH B、CH3COOH+NaOH
C、H2SO4+Cu(OH)2 D、HCl+NH3·H2O
3、 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
4、不能用H++OH-=H2O表示的反应是( )
A.盐酸与氢氧化钾溶液反应 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D.硅酸与氢氧化钠溶液反应
离子方程式的正误判断:①看反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆
③看是否守恒:元素守恒、电子守恒
④看是否符合阴、阳离子的配比关系
⑤看是否漏掉反应的离子
5、下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙和盐酸反应CO+2H+H2O+CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SOBaSO4↓
C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+3Fe3++3H2↑
D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-AgCl↓
6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO十2H+CO2↑十H2O
BaCO3+2HClBaCl2+C02↑十H20
C.Ca2++COCaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-H20
2KOH+H2SO4=K2SO4十2H20
7、下列反应的离子方程式中,错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+Mg
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