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竞赛试题精选第一题 元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72)和铬酸盐(CrO4， (1) 向CrO4(aq)中加入浓H2SO4，浓H2SO4，； (2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车； (3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。生成的是一种铬的氧化物A， (i) A中Cr元素的氧化数是多少； (ii) 结构是是什么； (iii) 写出上述3个反应反应方程式。 (i) +6 (ii) (iii) (1)CrO4+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O (2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O (3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2 第二题 舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟； (i) 白烟的主要成分是什么； (ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]； (iii) 若不加水，还可以用什么方法； (iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。 (i) ZnO (ii) NH4NO3+ZnZnO+2H2O+N2 (iii) 加热 (iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可 第三题 有机物有第三种同分异构体：，其中有两种： 等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量 (i) 比较 Q1和Q2的大小； (ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。 Q1＞Q2。由于每个碳原子均为sp3杂化，因此新戊烷Q1＞Q2； (ii) 根据盖斯定律，可得知| Q1—Q2|的物理意义正戊烷新戊烷第四题 某小组在研究SO3和NaCl反应生成Cl2的反应机理，经研究发现： 在40℃—100℃时，SO3与NaCl化合生成A， A在230℃时发生氧化还原反应，并发生分解，生成B，C，NaCl和Na2S2O7， 400℃时，Na3S2O7和NaCl发生氧化还原反应，生成B，C和Na2SO4； (i)A，B和C分别是什么物质 A B C ； (ii)写出三个步骤的反应方程式； (iii) 写出SO3和NaCl反应生成Cl2的总反应方程式。 (i) A：NaSO3Cl，B：Cl2，C：SO2(或B：SO2，C：Cl2)； (ii) ① SO3+NaClNaSO3Cl ② 2NaSO3ClNa2S2O7+2NaCl+Cl2↑+SO2↑ ③ Na2S2O7+2NaCl2Na2SO4+Cl2↑+SO2↑ (iii) SO3+2NaClNa2SO4+Cl2+SO2↑ 第五题 NH4HCO3与NaOH(aq)如何反应？ NH4HCO3与NaOH(aq)可以发生反应，是因为NH4+和HCO3—均可以与OH—发生反应，可将它们看做是一对竞争反应： NH4++OHNH3·H2O ① HCO3—+OH—=CO32—+H2O ② 有两种方法可以解决： (1) 定性方法： 可将NH4+和HCO3—均看作是酸，酸和碱发生中和反应，因此应比较NH4+和HCO3—的酸性强弱，酸性强的先与碱液发生反应。由于NH4+是NH3的共轭酸，因此NH4+显酸性；而HCO3—是两性偏碱性(既能和酸发生反应，又能与碱发生反应的属于两性物质。 但由于HCO3—电离的程度小于水解的程度，因此呈碱性)。因此NH4+先和OH—发生反应； (2) 定量方法 可计算上述两个反应的化学平衡常数K1=5.6×104，K2=4.7×103 由于≈12，因此NH4+先和OH—发生反应NaOH不足时，NH4+先发生反应： NH4HCO3+NaOH=NH3·H2O+H2O+NH3↑ 当NaOH过量时，NH4+和HCO3均发生反应NH4HCO3+NaOH=Na2CO3+H2O+NH3↑ 第六题 在2002年，某市一辆满装砒霜的货车从山上翻下，少量砒霜落入水中。有关部门紧急采取措施。 (i) 有关部门向河中投放了以中碱性氧化物，这种氧化物是 ，并解释原理是什么； (ii) 法医上鉴定人体是否因为砒霜，常采用马氏试砷法，做法是：①将样品与金属Zn和稀HCl(aq)混合，得到一种气体，②加热这种气体，可以得到一种亮黑色的类似于