化学选修第一二三章练习.docVIP

1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2， 大气臭氧层的分解反应是O3＋O==2O2　ΔH。该反应的能量变化如图所示。下列正确的是 A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3 C．反应O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 现有下列三个图象： 下列反应中符合上述全部图象的反应是 A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　 ΔH＜0 B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　 ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) 　ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)===C(s)＋H2O(g) 　ΔH＞0 在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是 A．H2SO4　　　B．NaOHC．Na2CO3 D．KNO3 下列能说明醋酸是弱酸的是 A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红 C．醋酸溶液pH7D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3 在一定条件下发生反应：2A(g)===2B(g)＋C(g)；将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容 器中，若维持容器内的温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol，用B的浓度变 化来表示该反应的速率为 A．0.24 mol/(L· min) B．0.08 mol/(L·min)C．0. 06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分 别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为 A．AB B．A＝10－4BC．B＝10－4A D．A＝B 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO) B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH) C．pH＝4的0.1 mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－) D．在K2CO3溶液中：c(CO)＋c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋) 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol 则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是 A.－386 kJ/mol B.＋386 kJ/molC.－746 kJ/mol D.＋746 kJ/mol 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓 度如下表。据此判断下列结论正确的是 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B===2C D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol·L－1·s－1 如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下： ①、向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX； ②、向①中加NaY，则沉淀转化为AgY； ③、向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为 相关化合物 AgX AgY AgZ pKsp a b c A.abc B．abcC．cab D．a＋b＝c 下图为某化学反应速率一时间图象。在t1时刻升高温度和增大压强都符合下图变化的是 A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0 B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH0 C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)