2015-2016学年高二化学同步练习3.2《离子键离子.docVIP

3.2离子键 离子晶体 课时训练 一、选择题 1.(2015·宜昌高二检测)下列叙述中错误的是　(　　) A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 【解析】选C。活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得与失,如Na+与OH-结合成NaOH。 【补偿训练】为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是　(　　) A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 【解析】选B。离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A、C、D都不可靠。 2.(2015·四平高二检测)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　(　　) A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)　ΔH B.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)　ΔH1 C.Na(s)Na(g)　ΔH2 D.Na(g)-e-Na+(g)　ΔH3 【解析】选A。1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的能量为氯化钠晶体的晶格能。 3.(双选)下列有关晶体的说法中不正确的是　(　　) A.在NaCl晶体中,Na+的配位数为8 B.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na+ C.在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cs+ D.铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数(距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数)为12 【解析】选A、C。NaCl晶体中,Na+的配位数是6,在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有1个Cs+。 【补偿训练】如图,在氯化钠晶胞中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为　(　　) A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体 【解析】选B。选取晶胞中心的钠离子为标准,可以看到,与其等距离且最近的几个Cl-所围成的是正八面体。 4.下列说法正确的是　(　　) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在AlCl3中Al3+与Cl-间存在离子键,三个氯离子间不存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 【解析】选D。A中应为静电作用;B中某些金属与非金属原子之间形成共价键;AlCl3是共价化合物,不存在离子键。 5.(2015·淮安高二检测)下列性质适合于离子晶体的是　(　　) ①熔点1 070℃,易溶于水,水溶液能导电 ②熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 ③能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃ ④熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97 g·cm-3 ⑤熔点-218℃,难溶于水 ⑥熔点3 900℃,硬度很大,不导电 ⑦难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电 A.①⑧　　　B.②③⑥　　　C.①④⑦　　　D.②⑤ 【解析】选A。离子晶体熔融时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点;⑥中熔点达3 900℃,硬度很大,应是原子晶体。故只有①⑧符合题意。 6.有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6],经X??射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是　(　　) A.该晶体的化学式为M2Fe2(CN)6 B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价 C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价 D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 【解析】选B。由题图可推出,晶体中阴离子的最小结构单元中