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《§4.3.1-2电解池》导学案高中化学选修4《§4.3电解池》（第1、2课时）主
《§4.3.1-2电解池》导学案
高中化学选修4《§4.3电解池》（第1、2课时）
主备人：群力学校杨雅勇 课型：概念理论新课 课时：2 适用：高二或高三一轮复习
学习目标：
1．知识与技能：
（1）了解电解池的工作原理；
（2）能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；
2．过程与方法：
（1）通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
（2）体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。
3．情感态度与价值观：
（1）通过有关化学实验，激发探究欲望。
（2）在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。学习重点：
应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式。
学习难点：
应用电解原理分析、解决实际问题。
学习方法：
对比分析法、实验探究法、自主阅读法。
导 学 流 程
温习旧知：
1、原电池有一个自发进行的 反应，将 能转化为 能 。
（1）负极：发生反应电子离子移向负极（2）正极：发生反应电子离子移向极原电池的电极方程式和总方程式
负极：
正极：
总反应：
CuSO4溶液
1.实验现象：
实验现象 阴极 阳极 2.分析实验现象，完成表格。
溶液中的离子 移向阴极的离子 移向阳极的离子 优先在电极上发生反应的离子 阳离子： 阴离子： .写出电极反应式和电解反应方程式，并注明电极反应类型。
按照下图装置实验，探究电解过程中的放电规律现象，A组装置
B 组装置
CuSO4溶液
1.实验现象：
实验现象 AB组 阴极 阳极 2.分析实验现象，完成表格。 A组 B组 溶液中的离子 移向阴极的离子 移向阳极的离子 电极上优先反应的离子 阳离子 阴离子
3.写出电极反应式和电解反应方程式，并注明电极反应类型。（1）极：发生反应电子离子移向极（2）极：发生反应电子离子移向极（1）Ag及Ag以前的金属电极，电极本身失电子。
②若为惰性电极（如Pt、Au、石墨C、Ti等），溶液中的阴离子“争”失电子。
阴离子的放电顺序：
S2－ － － Cl－ OH－ NO3－ SO42－( F－（2）
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子的放电顺序：
Ag+ Fe3+（降到Fe2+） Cu2+ H+（浓度较大） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ (H+)[浓度小] Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+（从Al3+到K+只能在熔融状态下得电子）
巩固练习：
请先完成下列溶液的阴阳极反应式及总反应式(以石墨为电极电解)，然后尝试着对它们进行分类，探究其反应本质。
①硫酸溶液： 阳极： 阴极：
总反应：
②盐酸： 阳极： 阴极：
总反应：
③NaOH溶液: 阳极： 阴极：
总反应：
④CuBr2溶液： 阳极： 阴极：
总反应：
⑤KCl溶液： 阳极： 阴极：
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